（每空3分，共12分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)
根据题意完成下列各题：
（1）在500℃，从反应开始到刚好达到平衡，氢气的平均反应速率ν(H2)＝ （用图中相应字母表示）
（2）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的
，下列有关该体系的说法正确的是 （填序号）
a 氢气的浓度减少 b 正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动
c 甲醇的物质的量增加 d 重新平衡时c(CO)/c(CH3OH)增大
（3）从反应的方向判断，正向进行的反应 （填序号：
| A．高温时 | B．低温时 | C．任何温度都能 | D．任何温度都不能）自发进行。 |
（4）在不改变反应物用量的情况下,提高CO的转化率采取的措施是
(答两点即可)
(1）今有2H2+O2
2H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是____________，正极通的应是____________，电极反应式为：______________、______________。
(2）如把KOH改为稀H2SO4作导电物质，则电极反应式为____________、____________，(1）和(2)的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化？
(3）如把H2改为甲烷，KOH作导电物质，则电极反应式为____________。
航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种。它们放电时的电池总反应式均可表示为2H2+O2====2H2O。酸式氢氧燃料电池中的电解质是酸，其负极反应可表示为2H2====4H++4e-，则其正极反应可表示为_____________________，碱式氢氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应可表示为O2+2H2O+4e-====4OH-，则其负极反应可表示为______________________________。
熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：
阳极反应式：2CO+2
4CO2+4e-
阴极反应式为_____________________，总电池反应为_______________________、还原剂是________________。
(6分)在铜、银和硝酸银构成的原电池工作时，正极为__________________；当有1.6 g铜溶解时，银棒增重__________________。
下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式。
(1)Zn+Ag2O+H2O
Zn(OH)2+2Ag____________________________________________。
(2)2C2H2+5O2
4CO2+2H2O__________________________________________________。
(3)6H2O+6CO2
C6H12O6+6O2______________________________________________。
(4)CaCO3
CaO+CO2↑______________________________________________________。