设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是
| A．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2 NA |
| B．在含有4mol C—C键的金刚石晶体中，碳原子数目为2NA |
| C．20g D2O中含有的质子数目为10NA |
| D．标准状况下，5.6L水中含有的分子数为0.25NA |
原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（）
| A．有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-==Al3+ |
| B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-==Al3+ |
| C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-==Cu2+ |
| D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-==Cu2+ |
理论上不能设计为原电池的化学反应是（）
| A．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H<0 |
| B．HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l) △H<0 |
| C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H<0 |
| D．2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl3(aq) △H<0 |
下列各变化中属于原电池反应的是（）
| A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 |
| B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 |
| C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 |
| D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜 |
已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B ＝ H+＋HB—，②HB—
H+＋B2—，则下列说法中一定正确的是
| A．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性 |
| B．Na2B溶液一定呈碱性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性 |
C．NaHB水溶液中一定有：c（Na ）＋c（H）＝c（HB ）＋c（OH）＋c（B ） |
| D．在Na2B溶液中一定有：c（OH）＝c（H）＋c（HB） |
一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据
| 物质 |
Fe(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
| Ksp/25℃ |
8.0×10-16 |
2.2×10-20 |
4.0×10-38 |
| 完全沉淀时的PH值范围 |
≥9.6 |
≥6.4 |
3～4 |
对含等物质的量CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是
A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B．该溶液中c(SO42-)：｛c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)｝＞5:4C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液D．向该溶液中加少量铁粉即能观察到红色固体析出