现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如
图。
（1）a点对应的沉淀为 （填化学式）。
（2）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）
实验室用20 g软锰矿（主要成分MnO2）与200 mL 12 mol/L的浓盐酸（足量）反应，制得标准状况下4.48L Cl2。过滤反应后的混合物得滤液，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀。若浓盐酸的挥发忽略不计，试计算：
（1）软锰矿中MnO2的质量分数是多少？
（2）反应中被氧化的HCl物质的量为多少？
（3）滤液中加入足量硝酸银后产生的白色沉淀的质量是多少？
一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：
XY2（液）+ 3O2（气）= XO2（气）+ 2YO2（气）
冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g/L。则：
（1）反应前O2在标准状况下的体积是mL；
（2）化合物XY2的摩尔质量是。
铜与浓硝酸反应的化学方程式如下：Cu +4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2 NO2↑+2H2O将 3．2 g铜完全溶于足量的 50 mL 11．0 mol•L-1的浓硝酸中，只生成NO2气体，假设反应后溶液的体积仍为 50 mL。试计算
(1)反应后可生成标准状况下NO2气体多少 L? (写计算过程)
(2)反应后溶液中NO3－物质的量浓度为_________________________。
取NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀。另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。试回答下列问题：
（1）加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为__________________L；
（2）盐酸中HCl的物质的量浓度__________________；
（3）反应后的固体的成分（填化学式）__________________；
（4）密闭容器中排出气体的成分（填化学式）______________；
（5）x=_____________。
现有25℃时pH=12的NaOH溶液100ml，欲用以下几种方法将其pH调为11，回答下列问题。（假设稀溶液混合后的总体积等于两溶液的体积之和）
（1）此pH=12的NaOH溶液中由水电离产生的c(H+)=；
（2）加水稀释，需加水的体积为ml；
（3）加入pH=2的盐酸，需加盐酸的体积为ml；
（4）加入pH=10的NaOH溶液，需加NaOH溶液的体积为ml；