物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。(提示：葡萄糖结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO )
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B 、E 、G
（2）利用电解精炼法可提纯C物质，在该电解反应中阳极电极材料是 ，阴极电极材料是 ，电解质溶液是 
（3）反应②的化学方程式是 。
（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K = （保留一位小数）若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则：
B的平衡浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”），
氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），
D的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
(10分)按要求回答下列问题：
（1）某元素原子的价电子为3d14s2, 元素符号为_____________，最高正化合价为________。
（2）原子序数为26的元素的原子中有_________个能级，________个未成对电子。
（3）请写出有2个能层且p轨道中只有一对成对电子的基态原子的外围电子排布图________。
（4）请写出次外层电子数是最外层电子数的1/4的元素的基态原子的电子排布式___________。
（5）1~36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素原子的价电子构型为________。
已知元素A的最高正价与最低负价的代数和为零。取5.6g元素A的单质与足量的烧碱溶液完全反应后，生成A的最高价化合物的同时收集到标况下氢气8.96L。元素A的原子核中质子数与中子数相等。
（1）试确定元素A在元素周期表中的位置
（2）写出两种与A的气态氢化物分子具有相同电子数的双原子分子的化学式、。
有A、B、C、D、E、F六种主族元素，已知：
(a) A原子有四个电子层，其K、L层电子数分别与N、M层电子数相等
(b) B、C原子核外电子层比A原子少一层，B的最高正价和负价的代数和等于零．C的气态氢化物化学式是H2C．
(c) D、E的阴离子都带一个单位的负电荷，D的阴离子电子层结构与氩原子相同．E元素没有对应的含氧酸．
(d)F与A属同一周期且是上述六种元素中原子半径最大元素。
则（1）它们的元素名称为：
A：_______ B：________ C：_______ D：_________ E：________F：____
（2）试比较A、C、D、F四种元素的离子半径的大小(用离子符号表示)
（3）B、C、D元素的气态氢化物的稳定性有强到弱的顺序为
(10分)下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。
| ① |
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| ⑥ |
⑦ |
||||||||||||||||
| ② |
④ |
⑤ |
⑧ |
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| ③ |
⑩ |
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| ⑨ |
试回答下列问题：
（1）10种元素中，原子半径最大的是(填序号)。⑥与⑧形成化合物的化学式为；
（2）②、③、④三种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序是(填化学式)。
（3）元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为。
（4）元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为。
（5）元素⑩在地壳中的含量居第四位，是目前应用最广泛的一种金属，其单质与⑧的氢化物的水溶液反应的化学方程式为。
I．在元素周期表中，金属性最强的元素（不包括放射性元素）是（填元素符号，下同）；最活泼的非金属元素是；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是；原子半径最小的元素是。
II．⑴处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的碱性比B弱，A处于B的边（左或右）；B的原子半径比A；若B的最外层有x个电子，则A最外层有个电子（用含x的式子表示）。
⑵处于同主族的相邻两种非金属元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的酸性比B弱，A处于B的边（上或下）；B的原子半径比A；若B的原子序数为x且核外电子层数为3，且则A的原子序数为（用含x的式子表示）。