(6分)在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白：
(1)用B表示的平均反应速率为____________, A的转化率为____________。
(2)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密
度____________，混合气体平均相对分子质量____________(填“增大”、“减少”或“不变”)。
(3)若开始时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的物质的量原平衡相等，则还应加入____________ mol B物质。
(4)若向原平衡体系再投入1 mol A和1 mol B，平衡_______(填“右移、左移或不移”)。
下表是元素周期表短周期的一部分
| ① |
||||||||
| ② |
③ |
④ |
||||||
| ⑤ |
⑥ |
⑦ |
（1）①—⑦元素中金属性最强的元素位于周期表第周期族。
（2）④与⑤形成常见化合物的化学键的类型为，其电子式为。
（3）表中元素①、②、③、⑤、⑦中，原子半径由大到小的顺序是（填数字序号）。
（4）表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为。
比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题。Na2O2几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如2Na2O2+2CO2 ="=" 2Na2CO3+O2，
Na2O2+CO= Na2CO3。
（1）通过比较可知，当非金属元素处于价时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成。
（2）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：、。
（3）氰(CN)2的化学性质和卤素X2（X-Cl、Br、I）很相似，化学上称为拟卤素。试写出(CN)2与水反应的化学方程式。
A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示：
请回答下列问题：
（1）若A为金属单质，B为非金属氧化物，则该反应的化学方程式为；请写出质量数为26的A的一种核素符号。
（2）若A为非金属单质，B为非金属氧化物，且A、X为同主族元素，则该反应的化学方程式为。
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）在该反应中，还原剂是。
（2）若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是NA。
现有A、B、C、D四种元素，它们的质子数依次增多。①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；③C+离子比B3+离子多8个电子；④C与D元素可以形成化合物CD；⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
（1）写出C．D 的名称：C：；D：
（2）A在周期表中的位置。
（3）写出B2A3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。
（4）比较B、C二种元素形成的简单离子半径的大小（用离子符号表示）：离子半径：。