下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中
A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D
．①②③④
某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中溶液也可导电，推测该物质可能是
| A．金属 | B．非金属 | C．可溶性碱 | D．可溶性盐 |
下列属于直接利用太阳能辐射能的方式是
①光—热转换②光—电转换 ③光—化学能转换④光—生物质能转换
| A．①②③ | B．①③④ | C．①②④ | D．①②③④ |
常温下，有0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是
| A．①与②比较：c（Na+）＞c（NH4+） |
| B．①中的离子浓度的大小关系是：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣） |
| C．①与②等体积混合的溶液中：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）+c（NH3•H2O） |
| D．向③中加入适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c（CH3COO﹣）＞（Na+） |
X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( )
| A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞X |
| B．X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3∶1和4∶2的化合物 |
| C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物 |
| D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀 |
还原沉淀法是处理含铬（Cr2O72-和CrO42-）废水常用方法，过程如下：
，已知废水中Cr的含量为26.0g·L－1，当溶液中离子浓度小于10－5mol/L时认为离子已经沉淀完全。常温下Ksp[Cr（OH)3]= 1×10-32。有关叙述中不正确的是（）
| A．上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应 |
| B．第二步离子方程式为：Cr2O72-+14H＋+6Fe2＋=2Cr3++7H2O+6Fe3＋ |
| C．处理含铬废水可使用强碱Ba(OH)2，也可以使用弱碱氨水 |
| D．当pH≥5时，废水中铬元素沉淀完全 |