（1）带有2个单位正电荷的微粒
，质量数A是137，中子数N
是81，2.74g该微粒所含有的电子约为 mol。
（2）某元素最高价氧化物的化学式是RO2，已知其气态氢化物中含氢25% 。
①计算R的相对原子质量为 ；
②写出R最高价氧化物对应的水化物的化学式 .
(6分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下图所示：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 _________________(只填化学式)。
（2）用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L－1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、天平、玻璃棒、烧杯外还有______________________(填仪器名称)。
（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，开始时左边电极气泡比较多右边电极气泡比较少，原因是_________________。
(3分)根据下装置图回答问题(装置图用符号表示)：
（1）在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O。在实验室利用此反应制取氯气时，应选用的气体发生装置是________。
（2）氯化铵固体与氢氧化钙固体在加热条件下制得氨气。应选用的气体发生装置是________。
（3）用氯化钠固体与浓硫酸在加热条件下制得氯化氢。应选用的气体发生装置是________。
工业制取漂白粉的化学方程式是。久置的氯水会变为无色，发生反应的方程式是，该反应中若转移0.2mol电子，则产生标准状况的气体________________ L。
向84消毒液（含氯化钠和次氯酸钠）中加入足量浓盐酸，分步反应为、。
请配平下列化学方程式：
（1）Fe+HNO3-----Fe(NO3)3+NO +H2O
（2）NH3+O2----NO +H2O