(14分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A+比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
请根据以上情况，回答下列问题：
（1）含有元素A的盐的焰色反应为 。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是 。
（2）C的氢化物分子的键角是 ，属于 分子。（填“极性”或“非极性”）
（3）BD3的中心原子的杂化类型是
（4）E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断E(CO)5的晶体类型为 。
（5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为____ ___。
某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。
（1）该反应中，被氧化的元素是____________，氧化剂是____________。
（2）写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：
___________________________________________________________________________。
(3) 由此可知，氧化性强弱的关系是：Fe2(SO4)3SnCl4 , 还原性强弱的关系是：
SnCl2FeSO4 (填＞，﹤或 = )
下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据：
| 元素性质 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
⑩ |
原子半径 |
1.86 |
1.52 |
0.66 |
1.43 |
0.77 |
1.10 |
0.99 |
2.31 |
0.70 |
0.64 |
| 最高价态 |
+1 |
+1 |
—— |
+3 |
+4 |
+5 |
+7 |
+1 |
+5 |
—— |
| 最低价态 |
—— |
—— |
－2 |
—— |
－４ |
－3 |
－1 |
—— |
－3 |
－1 |
试回答下列问题：(以下各题回答，可能的话，均用对应的元素符号或物质的化学式表示)
（1）写出⑦⑨与氢元素形成的常见离子化合物的电子式
（2）上述⑤、⑥、⑦号元素中某2种元素形成的化合物中，每一个原子都满足最
外层为8电子稳定结构的物质可能是、；
（3）某元素R的原子半径为1.04×
m，该元素在周期表中的位置是
（4）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是
（5）④、⑦、⑧、⑩四种元素形成的离子，其半径由小到大的顺序为
水处理剂能使工业循环冷却系统保持良好状态。以下是两种新型水处理剂的合成方法。
完成下列填空：
（1）写出反应类型。反应①反应②。
（2）反应④通常用一种盐和一种酸代替HBr参加反应，它们的名称是和。
（3）写出化学方程式。
B与新制氢氧化铜反应生成C；
反应⑤。
（4）D转化为E的过程中，E分子中增加的碳原子来源于 ________（写物质的名称）。
（5）写出H的
结构简式。
（6）E有多种同分异构体，其中能发生银镜反应、能发生缩聚反应，还能两分子生成六元环状化合物的物质的结构简式为。
已知：苯环上连有的基团不同时，新的基团可能进入间位，也可能进入邻、对位。
煤是非再生能源，我国煤炭储量占能
源总储量约94%。下图是煤干馏得到的主要产物，以及产物之一甲苯的有关反应。回答下列问题：
（1）煤的干馏是指。固态物质A是（写名称），它是冶金工业的重要原料，还用于（再写一种用途）。
（2）由甲苯制备物质C时，若反应①和②的顺序交换，得到的物质不是C，而可能是
（写结构简式，一种即可）。
（3）反应③的反应条件是；反应④是反
应（填反应类型）。
（4）与E含相同基团（苯基和—C≡C—）的E的同分异构体（包括E）共种。
某化工厂联合生产纯碱、镁、阻燃剂。以白云石（CaCO3·MgCO3）为原料冶炼镁：经高温煅烧生成的氧化物在还原炉中经1200℃用硅铁还原生成镁蒸汽（铁化合价不变），镁蒸汽经冷凝为粗镁；同时以海水为原料制碱和制阻燃剂。具体流程如下：
（1）分别写出A、B、C的化学式、、；沉淀池中反应的化学方程式是。
（2）硅铁还原生成镁蒸汽时选择低压和1200℃，试分析选择这种反应条件的原因
。
（3）精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应生成碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]沉淀，此时溶液中主要溶质是（写化学式）。
（4）描述流程中相关操作Ⅰ包括过滤、、。
（5）已知：Mg(OH)2(s)→MgO(s)+H2O(g)－81.5kJ；Al(OH)3(s)→0.5Al2O3(s)+1.5 H2O(g)－87.7kJ
①Mg(OH)2能起阻燃作用，其原因是。
②等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是。
（6）某化工厂利用上图所示流程联合生产纯碱、镁、阻燃剂，试分析该生产的优点
。