下列叙述不正确的是
| A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强 | B．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱 |
| C．H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强 | D．KOH、NaOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱 |
强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3KJ/mol
已知CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=－Q1KJ/mol
1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=－Q2KJ/mol
HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)ΔH=－Q3KJ/mol
上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为（）
| A．Q1=Q2=Q3 | B．Q2>Q1>Q3 | C．Q2>Q3>Q1 | D．Q2=Q3>Q1 |
N2O5是一种新型硝化剂。其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g) 
4NO2(g)+O2(g)ΔH>0.反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是（）
| A．20s内平均反应速率V(N2O5)=0.1mol·(L·s)-1 |
| B．10s时，正逆反应速率相等，达到平衡 |
| C．20s时，正反应速率大于逆反应速率 |
| D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化 |
反应PCl5（g）
PCl 3（g）＋Cl2（g） ① 2HI（g） H2（g）＋I2（g） ②
2NO2（g） N2O4（g）③
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（）
| A．均不变 | B．均增大 | C．①增大，②不变，③减少 | D．①减少，②不变，③增大 |
在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）
N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（）
| A．不变 | B．增大 | C．减小 | D．无法判断 |
下列说法正确的是( )
| A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 |
| B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 |
| C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 |
| D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 |