已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。(用元素符号表示)
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点 （填高或低），
理由是 。
（3）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取 杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是 。
（4）F的核外电子排布式是 ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为 .
（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示（其中A显-3价），则其化学式为 ；（每个球均表示1个原子）
（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为 ，其晶体中所含的化学键类型为 。
置换反应的通式可表示为：
单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：
（1）若A为两种元素形成常温下呈液态的化合物，化合物B的焰色反应呈黄色，则该反应的化学方程式为：。
（2）若甲是一种金属单质，在高温条件下，本反应常用于焊接钢轨。则该反应的化学方程式为：。
（3）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种白色金属氧化物，则该反应的化学方程式为：。
Ⅰ将适量的蔗糖放入烧杯中，加入少量水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。
（1）生成的黑色物质是（填化学式）。
（2）“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”，写出对应的化学方程式。
（3）在（2）的反应中，体现浓硫酸具有 （填序号）。
①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性
Ⅱ向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热，至不再反应为止。
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式。
（2）实验测得反应中共有13.44L SO2（标准状况）生成，反应中转移的电子有mol。
围绕下列七种物质：①铝、②A12O3、③稀硝酸、④H2SO4、⑤Ba(OH)2固体、⑥稀氨水、⑦A12(SO4)3，根据要求回答下列问题。
（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 （填序号）。
（2）属于电解质的是（填序号）。
（3）写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式： 。
（4）两物质间发生反应的离子方程式为H++OH-＝ H2O，请写出该反应的化学方程式：。
（5）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，则溶液中SO42-的物质的量浓度为 。
高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g) ΔH＞0
（1）则该反应中平衡常数表达式为K＝。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，K值（填“增大”，“减小”或“不变”）。
（2）已知1100℃时K＝0.263，1100℃时向高炉中充入一定量的FeO固体和CO气体，某时刻测得高炉中c(CO2)＝0.025mol·L-1，c(CO)＝0.1mol·L-1，此时CO气体的转化率为（用百分数表示），此时该反应是否处于平衡状态（填“是”或“否”）。
（1）已知95℃时水的离子积Kw＝1×10-12，此温度时向纯水中加入NaOH，c(OH-)＝1×10-1mol·L-1，此时pH＝________。
（2）已知KSP (Ag2CrO4)＝1.12×10-12，将等体积的4×10-3mo1·L-1的AgNO3和4×10-3mo1·L–1K2CrO4混合，________产生Ag2CrO4沉淀（填“能”或“不能”）。