存在于茶叶中的芳香族化合物A，其氧元素的质量分数为29.27-优题课

(1)电镀时，镀件与电源的极连接。
(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。
① 若用铜盐进行化学镀铜，应选用（填"氧化剂"或"还原剂"）与之反应。
② 某化学镀铜的反应速率随镀液pH 变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液pH 控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：

(3)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下

① 步骤（i）中 $C u_{2} (O H)_{2} C O_{3}$ 发生反应的化学方程式为。
② 步骤（ii）所加试剂起调节 $p H$ 作用的离子是（填离子符号）。
③ 在步骤（iii）发生的反应中，1 mol $M n O_{2}$ 转移2 mol 电子，该反应的离子方程式为。
④ 步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为: $3 F e^{3 +} + N H^{4 +} + 2 S {O_{4}}^{2 -} + 6 H_{2} O = N H_{4} F e_{3} (S O_{4})_{2} (O H)_{6} ＋ 6 H^{+}$

过滤后母液的 $p H = 2.0$ , $c (F e^{3 +}) = " a " m o l \cdot L^{- 1}$ , $c (N H^{4 +} ） = " b " m o l \cdot L^{- 1}$ , $c (S {O_{4}}^{2 -} ） = " d " m o l \cdot L^{- 1}$ ，该反应的平衡常数K=（用含a 、b 、d 的代数式表示）。

(1)元素 $M$ 的离子与 $N {H_{4}}^{+}$ 所含电子数和质子数均相同，则 $M$ 的原子结构示意图为。
(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为。
(3)能证明 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液中存在 $S {O_{3}}^{2 -} + H_{2} O$ $H S {O_{3}}^{-} + O H^{-}$ 水解平衡的事实是（填序号）。
A.滴人酚酞溶液变红，再加人 $H_{2} S O_{4}$ 溶液后红色退去
B.滴人酚酞溶液变红，再加人氯水后红色退去
C.滴人酚酞溶液变红，再加人 $B a C l_{2}$ 溶液后产生沉淀且红色退去
(4)元素 $X$ 、 $Y$ 在周期表中位于向一主族，化合物 $C u_{2_{}} X$ 和 $C u_{2} Y$ 可发生如下转化（其中 $D$ 是纤维素水解的最终产物）:

① 非金属性 $X$ $Y$ (填">"或"<")
② $C u_{2} Y$ 与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为
（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下 $2 A (g) + B (g)$ $2 C (g) + D (s)$ 反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：

物质	$A$	$B$	$C$	$D$
起始投料/ $m o l$	2	1	2	0

直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在下图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。

请回答下列问题：
（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有。（填写字母编号）

A．

温室效应

B．

酸雨

C．

粉尘污染

D．

水体富营养化

（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间二氧化碳以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的 $p H$ 值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为。
②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为。
（3）已知1mol $C H_{4}$ 在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸收160.1 $k J$ ，1 $m o l$ $C H_{4}$ 在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3 $k J$ 。写出空气反应器中发生的热化学方程式：。
（4）回收的 $C O_{2}$ 与苯酚钠在一定条件反应生成有机物M，其化学式为 $C_{7} H_{5} O_{3} N a$ ， $M$ 经稀硫酸酸化后得到一种药物中间体 $N$ ，N的结构简式为。
①M的结构简式为。
②分子中无 $— O — O —$ ，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有种。

下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知 $A, B$ 为气态单质， $F$ 是地壳中含量最多的金属元素的单质， $E, H, I$ 为氧化物， $E$ 为黑色固体， $I$ 为红棕色气体， $M$ 为红褐色沉淀。

请回答下列问题：
（1） $B$ 中所含元素位于周期表中第周期族。
（2） $A$ 在 $B$ 中燃烧的现象是。
（3） $D + E \to B$ 的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是。
（4） $G + J \to M$ 的离子方程式是。
（5） $Y$ 受热分解的化学方程式是。

PET是世界上产量最大的合成纤维，其结构简式为

原料，设计合成PET的工业生产流程如下(反应中部分无机反应物及产物未表示)：

请回答下列问题：
(1)发生反应①需加入的反应物及其条件是_____________、_____________；
发生反应②的反应物及反应条件是_____________、_____________。
(2)过程⑤的反应类型是_____________。
(3)写出反应③的化学方程式_______________________________________。
(4)有机物A有多种同分异构体，写出满足下列条件的A的一种同分异构体X的结构简式：____。
①在X中滴入FeCl₃溶液呈紫色，②X分子结构中只有一个甲基，③1molX分别与足量的金属钠、NaOH溶液反应，消耗n(Na)：n(NaOH)=2：1。
(5)从D到E，工业上一般通过二步反应来完成。有人从原子利用率100％的角度提出通过D与某种无机物质一步合成E，该无机物是_____________。