已知A、B、C是1～18号元素中的3种，0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.8gA的氧化物恰好与100mL0.4mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数与中子数相等。3.6gB元素的单质和足量的硫酸反应，放出氢气4.48L（标准状况）,C得到一个电子后与氩的电子层结构相同，其最高价氧化物的水化物为自然界最强的酸。
（1）写出三种元素的符号：A B______ C______
（2）向10mL浓度为1mol/L的B、C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL浓度为1mol/L的苛性钠溶液，现象是___________ ，
离子反应方程式为___________ 、 。
将生成物过滤、洗涤、干燥灼烧，可得白色固体质量为 。
如下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X和H是固体，B是液体，G是一种溶液，其余均为气体，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。
试解答下列各题：
（1）写出下列物质的化学式：X__________，B___________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
H+G→A+F:__________________________________。
C+D→E:____________________________________。
（3）写出下列反应的离子方程式：
X与氢氧化钠溶液加热反应：
（4）工业上合成C，合成后采用加压降温液化方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的原因是________________________________________。
在①H2S②SO2③CO④Cl2⑤HI⑥CO2六种气体中，符合下列要求的是：（填序号）
（1）属于酸性氧化物的是_______；
（2）能使品红溶液褪色的是_______;
（3）通入石蕊试液先变红后褪色的是_____________________;
（4）能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的是______________________;
（5）能与Br2水反应的是____________________.
按要求写出下列反应方程式：
（1）工业制备漂白粉的化学方程式__________________________.
（2）铁与水蒸气反应的化学方程式__________________________.
（3） AlCl3溶液与氨水的离子方程式____________________________.
化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
（1）催化反硝化法中,H2能将NO3-还原为N2。25 ℃时,反应进行10 min,溶液的pH由7变为12。
① N2的电子式为 。
②上述反应离子方程式为___________________________________________________,
其平均反应速率v(NO3-)为 mol·L-1·min-1。
③还原过程中可生成中间产物NO2-,写出3种促进NO2-水解的方法 。
（2）电化学降解NO3-的原理如下图所示。
电源正极为______________(填“A”或“B”),
阴极反应式为_____________________________________。
某相对分子质量为26的烃A，是一种重要的有机化工原料，以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C。B、C的核磁共振氢谱显示都只有一种氢，B分子中碳碳键的键长有两种。以C为原料通过下列方案可以制备具有光谱高效食品防腐作用的有机物M，M分子的球棍模型如下图所示。
（1）B无支链，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为，
B与等物质的量Br2作用时可能有_________种产物(不考虑立体异构)
（2）C→D的反应类型为， M的分子式为，E中官能团名称为__________
（3）1molE最多消耗___________mol NaOH
（4）写出G→M的化学方程式。
（5）反应①和②顺序能否对换？（填“能”或“不能”）；理由是：_____________
（6）M的同分异构体有多种，写出满足以下条件的同分异构体的结构简式：
①能发生银镜反应②含有苯环且苯环上一氯代物有两种③遇FeCl3溶液不显紫色
④1mol该有机物与足量Na反应生成1molH2（一个碳原子上同时连有两个-OH的结构不稳定）
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