(8分) (1)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型
：
A．________；B.________；C.________；D.________。
(2)下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
A．________；B.__________；C.________；D.__________。
（I）多项选择题
下列说法中正确的是。
A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键
B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C．NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力
D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3杂化
E．SO3与CO32－互为等电子体，SO3是极性分子
（II）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基态原子的电子排布式为________。
（2）在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图所示，它的化学式是，其中Ti4＋的氧配位数为，Ba2＋的氧配位数为，
（3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl4是晶体。
4）已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图1所示，我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型，它有种同分异构体。
（Ⅲ）
(1)已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取杂化。
(2)R是1~36
号元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化关系：
R3+ 
R(OH)3 [R(OH)4]－
①基态R原子的价电子排布式为；
②[R(OH)4]－中存在的化学键是。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键
下表为元素周期表短周期的一部分
| A |
B |
D |
||
| H |
（1）H最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中通入少量A的最高价氧化物会发生反应，写出相应的离子方程式；
（2）写出工业上制备H单质的化学方程式；
（3）X、Y为同周期元素，它们简单离子的电子层结构与D离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式。
（4）与Y同周期的W元素，其原子半径是同周期主族元素中最小的。工业上制取Y和W的无水化合物方法如下：Y的氧化物与A、W的单质在高温条件下反应，每消耗6 kg A的单质，过程中转移
1×103 mol电子，写出相应反应的化学方程式。
（5）X与B形成的化合物XB3是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，该物质受撞击会生成一种非金属单质和一种离子化合物X3B，请写出该反应的化学方程式
铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。
已知：①NaFeO2遇水强烈水解。②Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+
请回答：
（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是。
（2）生成滤渣1中红褐色物质的反应的化学方程是。
滤液1的成分除Na2CrO4外，还含有（填化学式）。
（3）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是。
（4）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是。
（5）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是。
某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。
| 阳离子 |
K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ |
| 阴离子 |
Cl-CO32- NO3- SO42- SiO32- |
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ． 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
（1）仅由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是（写离子符号）。
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________。
（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为
_______________________________________________________________
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是，阴离子是。（写离子符号）
（5）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是__________________。
| 选项 |
污染物 |
处理措施 |
方法类别 |
| A |
废酸 |
加生石灰中和 |
物理法 |
| B |
Cu2+等重金属离子 |
加硫酸盐沉降 |
化学法 |
| C |
含复杂有机物的废水 |
通过微生物代谢 |
物理法 |
| D |
碱性的废水 |
用CO2来中和 |
化学法 |
煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1) 在煤的气化反应器中发生如下几种反应：
C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g） △H= +131kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g） △H= —394kJ/mol
CO（g）+
O2（g）=CO2（g） △H= —283kJ/mol
则CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H=
（2）已知830℃时，在一个容积固定的密闭容器中，发生反应
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）下列能判断该反应达到化学平衡状态的是(填字母)。
a．容器中的压强不变b．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键
c． 
(CO)=
(H2O)d．c(CO)=c(H2)
又知此温度下该反应的平衡常数K=1，等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时，CO的转化率为.
(3) 将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），得到如下三组数据：
①实验l中以
(CO2)表示的反应速率为。
②该反应的逆反应为(填“吸”或“放’’)热反应
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3min，则a、b应满足的关系是(用含a、b的数学式表示)。
(4)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：
3H2（g）+CO2（g） CH3OH（g）+H2O（g），右图表示
该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol)的变化。
①在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是(填字母)
a．升高温度 b．充入He(g)，使体系压强增大
c．将H2O(g)从体系中分离出来 d．再充入l mol CO2和3 molH2
②当反应达到平衡时不断改变条件(但不改变
各组分物质的量和状态且只改变一个条件)反应速率随时间的变化如右图：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是；如t0～t1平衡常数为K1,t2～t3平衡常数为K2，则K1K2(填“大于”、“等于”或“小于”)。
（5）煤气化过程中会生成少量CH4，已知CH4与CaSO4反应生成CaS、CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。