用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．标准状况下，密度为ρg•L—1的某气体纯净物一个分子的质量为 |
| B．17g甲基（—14CH3）所含电子数为7NA |
| C．1mol C6H14分子中共价键总数为20 NA |
| D．常温下，0.2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2 NA |
已知298 K下反应2Al2O3（s）＋3C（s）===4Al（s）＋3CO2（g） ΔH＝＋2 171 kJ/mol，
ΔS＝＋635.5 J/（mol·K），则下列说法正确的是
| A．由题给ΔH值可知，该反应是一个放热反应 |
| B．ΔS>0表明该反应是一个熵增加的反应 |
| C．该反应在室温下可能自发 |
| D．不能确定该反应能否自发进行 |
能源短缺是全球面临的问题，用CO2来生产燃料甲醇的反应原理为
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） 已知某些化学键的键能数据如表所示：
| 化学键 |
C－H |
H－H |
C－O |
C=O |
H－O |
| 键能/kJ·mol-1 |
413.4 |
436.0 |
351.0 |
745.0 |
462.8 |
则该反应的焓变△H为
A．－46.2 kJ· mol－1B．＋46.2 kJ· mol－1
C．－181.6 kJ· mol－1 D．＋181.6 kJ· mol－1
已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：NaCN + HNO2
HCN + NaNO2
NaCN + HFHCN + NaF NaNO2 + HFHNO2 + NaF由此可判断下列叙述不正确的是
| A．K（HF）=7.2×10-4 |
| B．K（HNO2）=4.9×10-10 |
| C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为：HF>HNO2>HCN |
| D．K（HCN）<K（HNO2）<K（HF） |
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）；△H＝ －57.3kJ·mol－1。已知：醋酸电离要吸热。稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应放出的热量关系如图所示。则下列描述正确的是
| A．A表示稀硝酸与NaOH溶液反应 |
| B．B表示稀醋酸与NaOH溶液反应 |
| C．b=5.73 |
| D．C表示浓硫酸与NaOH溶液反应 |
在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO（g）
N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
| A．加催化剂同时升高温度 | B．加催化剂同时增大压强 |
| C．升高温度同时充入N2 | D．降低温度同时增大压强 |