某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
【提出假设】假设1：白色物质是Na2O。
假设2：白色物质是Na2CO3。
假设3： （请你写出）。
【设计实验方案、验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：
| 实验方案 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| 方案1 |
取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 |
溶液变成红色 |
白色物质为Na2O |
| 方案2 |
①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 |
出现白色沉淀 |
（此处不要求填写） |
| ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 |
无明显现象 |
【思考与交流】
（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是 。
（2）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中， 成立。你的理由是 。
（3）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。
（4）乙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠
。你是否同意乙同学的观点，并简述由： 。
苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式如右图所示：
（1）苹果酸的分子式为_____________。
（2）苹果酸分子中所含的官能团名称是____________。
（3）苹果酸可以发生的化学反应有_______（填序号）。
①水解反应 ②取代反应 ③氧化反应 ④加聚反应
（4）1 mol苹果酸与足量的钠反应最多产生________mol氢气。
（5）假定苹果酸与乙酸按照物质的量1:1发生酯化反应，写出对应的化学方程式：______。
短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：
请回答：
（1）X2Z的电子式是________；M2Z中所含化学键类型是________。
（2）Y的非金属性比N__________（填“强”或“弱”），能证明此结论的事实是_________（用离子方程式表示）。
（3）YX4的结构简式为________；分子里各原子的空间分布具有________结构；在光照的条件下，将1 mol YX4与1 mol Cl2混合充分反应后，得到的产物最多有______种。
现代生活离不开铝，铝有许多优良的性能，因此在各方面有极其广泛的用途。
（1）在高温下，氧化铁粉末发生铝热反应的化学方程式为____________。
（2）某学生拟用铝粉制备少量Al（OH）3，制备过程如下图所示：
请回答：
①通过操作a分离出Al（OH）3，操作a的名称是________。
②从Al（OH）3的性质考虑，用Al2（SO4）3溶液制备Al（OH）3时，常用氨水而不用NaOH溶液，请用
一个化学方程式表明其理由：______________。
（3）铝可以和烧碱溶液反应，该反应的离子方程式为______________。
（4）工业上冶炼的化学方程式为________；若生产2.7t铝，则转移电子的物质的量为_______。
化学反应与能量密不可分，回答下列问题。
（1）已知31g白磷变为31g红磷时释放能量。试回答：
①上述变化属于____化学（填“物理”或“化学”）变化。
②31g白磷的能量_____（“>”或“<”）31g红磷的能量。
（2）A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸：
①分别写出B、C装置中铁片表面发生反应的电极反应式：
B______________________，C____________________。
②一段时间后，C中产生3.36L（标准状况下）气体时，硫酸恰好消耗完。此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为________（填字母），稀硫酸的物质的量浓度为________mol/L。
X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
（1）R在自然界中有质量数为35和37两种核素，它们之间的关系互为__________，R在元素周期表中的位置是________。
（2）Z的单质与水反应的离子方程式是______________。
（3）Y与R相比，非金属性较强的是_______（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是______（选填字母序号）。
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性XR＞YX4
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是________。