现代生活离不开铝，铝有许多优良的性能，因此在各方面有极其广泛的用途。
（1）在高温下，氧化铁粉末发生铝热反应的化学方程式为____________。
（2）某学生拟用铝粉制备少量Al（OH）3，制备过程如下图所示：
请回答：
①通过操作a分离出Al（OH）3，操作a的名称是________。
②从Al（OH）3的性质考虑，用Al2（SO4）3溶液制备Al（OH）3时，常用氨水而不用NaOH溶液，请用
一个化学方程式表明其理由：______________。
（3）铝可以和烧碱溶液反应，该反应的离子方程式为______________。
（4）工业上冶炼的化学方程式为________；若生产2.7t铝，则转移电子的物质的量为_______。
（本题共12分）硫及氯的化合物在生产及生活中有着广泛的应用。
（1）SO2和Cl2均可作漂白剂，但将它们按物质的量1:1通入水中，却没有漂白性，原因是_________（写出反应的离子方程式）。
（2）工业上常用电解法制Cl2，写出反应的化学方程式_______________。
（3）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管中，未见沉淀生成。向该试管中加入足量________（填字母），便能产生沉淀。
| A．氨水 | B．稀盐酸 | C．硝酸钾溶液 | D．氯水 |
（4）将22.4L（标准状况）的SO2气体通入1L1 mol·L－1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________。
（5）在25 ℃时，向0.1 L 0.002 mol·L－1的NaCl溶液中逐滴加入0.1 L 0.002 mol·L－1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中继续加入0.1 L 0.002 mol·L－1的NaI溶液，看到的现象是________，产生该现象的原因是_____________（用离子方程式表示）。（已知：25 ℃时Ksp（AgCl）＝1.6×10－10，Ksp（AgI）＝1.5×10－16）
海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）下列不属于海水淡化的方法___________________（填序号）。
A．蒸馏法 B．离子交换法 C．过滤法 D．电渗析法
（2）下图是从海水中提取镁的简单流程。
①试剂B是________(填化学式)。
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。
（3）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：
I：下列不属于步骤①操作所用的仪器是 ________（填序号）。
A．酒精灯 B．漏斗C．坩埚 D．泥三角
II：步骤③的实验操作名称是__________。
III：④步骤反应的离子方程式________。
IV：请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否含有碘单质的简单方法。
将纯锌片和纯铜片按下图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
（1）上图两装置中能构成原电池的是(填甲或乙)。
（2）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子的物质的量为。
（3）现有如下两个反应：A：NaOH+HCl=NaCl+H2O ；B：Fe+2Fe3+= 3Fe2+,根据两反应的本质，判断不能设计成为原电池（填A或B），不能的原因是。
（1）某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则
①反应的化学方程式为_____________。
②0~10s内，用Z表示的化学反应速率____________。
③X的转化率为________________。
（2）向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定条件下发生反应：
下列有关说法不正确的是（）
| A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 |
| B．当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态 |
| C．当单位时间生成a mol O2，同时生成2a mol SO2时，反应达到平衡状态 |
| D．SO2和O2的转化率相等 |
下表是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题。
| A |
|||||||||||||||||
| E |
F |
J |
H |
||||||||||||||
| B |
D |
I |
G |
||||||||||||||
| C |
K |
||||||||||||||||
（1）元素I位于周期表中的位置。
（2）B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是_______（填化学式）。
（3）H、K、G三种元素对应的氢化物中热稳定性最强的是________（填化学式）。
（4）某离子化合物只含有A、F、J三种元素，该化合物是（填化学式）。
（5）写出D元素最高价氧化物与B元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程______。