海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）下列不属于海水淡化的方法___________________（填序号）。
A．蒸馏法 B．离子交换法 C．过滤法 D．电渗析法
（2）下图是从海水中提取镁的简单流程。
①试剂B是________(填化学式)。
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。
（3）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：
I：下列不属于步骤①操作所用的仪器是 ________（填序号）。
A．酒精灯 B．漏斗 C．坩埚 D．泥三角
II：步骤③的实验操作名称是__________。
III：④步骤反应的离子方程式________。
IV：请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否含有碘单质的简单方法 。
已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素Y，且Y在这些物质中所呈化合价依次升高，其中只有B为单质。若在常温下将气体D通入水中可以发生反应，生成C和E。工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。请回答以下问题：
（1）A分子的空间构型为 ；Y在周期表中的位置 ；
（2）写出气体D通入水中的化学反应方程式________________________；
（3）E具有不稳定性，因此实验室中保存E的方法是 ；
（4）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出此反应的化学方程式： ，当反应中转移的电子为3mol时，被氧化的A在标准状况下的体积为 L。
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。
（1）阴影部分元素N的最高价氧化物为 。根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4 的酸性强弱：H3AsO4H3PO4。（用
“＞”、“＜”或“＝”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价分别为、，
（3）在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下Se与H2反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”)。
（4）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构。请写出羰基硫分子的电子式
（5）单质砷和热的浓H2SO4反应，生成As2O3，反应的化学方程式为
______________________________________ ；
氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是:
2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l)ΔH=－572kJ/mol
请回答下列问题：
（1）生成物能量总和 （填“大于”、“小于”或“等于
”）反应物能量总和。
（2）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量（填“＞”、“＜”或“＝”）572 kJ。
(4分)下列六种物质的变化中，将合适序号填写在下列空白中：
①干冰的升华； ②硫酸钾熔化； ③NaCl溶于水； ④HCl溶于水； ⑤液氨的受热蒸发； ⑥Na2O2溶于水
（1）仅需要克服分子间作用力的是
。（2）发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。（3）发生共价键破坏的是。（4）发生离子键破坏的是。
下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。
（1）D的化学名称是。
（2）反应③的化学方程式是：。
（3）B的分子式是，A的结构简式是：， 
反应①的反应类型是。
（4）符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有个。
①含有邻二取代苯环结构；②与B具有相同的官能团；③不可与FeCl3溶液发生显色反应。写出其中所
有同分异构体的结构简式（如果答题纸上的空格不够，请自己补填完整）：
（5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要工业用途
。