（1）某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。
①写出下列物质的化学式：B： ，C E 。
②写出B和D反应生成C的化学方程式：
（2）下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Ca2＋、CO、SO、Cl－中的若干种离子，该小组同学取100 mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 mol·L－1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：
① 水样中一定含有的阴离子是_________________。
② 试根据实验结果推测K＋是否存在？________________（填“是”或“否”）；
③ 设计简单实验验证原水样中可能存在的离子（写出实验步骤、现象和结论）：_________________
已知元素的电负性和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：
| 元素 |
Al |
B |
Be |
C |
Cl |
F |
Li |
| 电负性 |
1.5 |
2.0 |
1.5 |
2.5 |
2.8 |
4.0 |
1.0 |
| 元素 |
Mg |
N |
Na |
O |
P |
S |
Si |
| 电负性 |
1.2 |
3.0 |
0. 9 |
3.5 |
2.1 |
2.5 |
1.7 |
试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是____▲___；
（2）根据你的理解，元素的电负性指_____▲__ ；
（3）预测Br和I元素电负性的大小关系▲。
有A、B、C、D四种元素，其原子序数大小关系为A＞B＞C＞D。已知：将0.5 mol A元素的最高价离子还原成中性原子时，需得到6.02×1023个电子。当A的单
质同盐酸充分反应时可放出0.02 g氢气，用去0.4 g A单质。B元素原子的核外电子层数和A相同，并知B元素的原子半径比A大。C元素形成的氧化物既能溶于强酸，也能溶于强碱。D元素与氢气生成的化合物的化学式为DH3，其最高价氧化物中氧元素的质量分数为74.07%。试回答：
（1）元素符号：A___▲__，B___▲__，C__▲___，D__▲__。
（2）鉴定某物质中含有B元素的最简单的实验是__▲__。
（3）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是（用化学式表示）__▲____。
某元素的同位素
，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核
内有20个中子，求：
（1）Z值 ▲和A值 ▲；
（2）X元素在周期表中的位置 ▲；
（3）写出XCl2的电子式▲。
已知有关物质的熔、沸点数据如下表：
| MgO |
Al2O3 |
MgCl2 |
AlCl3 |
|
| 熔点（℃） |
2852 |
2045 |
714 |
190（2.5×105Pa） |
| 沸点（℃） |
3600 |
2980 |
1412 |
177.8 |
（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁；用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因是：___▲____； AlCl3可能为___▲____晶体。
（2）请设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属化合物的类型，其实验方法是_____▲____ 。
（3）AlCl3具有以下__▲__特殊性质（请填序号）。①液化②挥发③升华
有下列四种微粒： ①
，②
，③
，④
。（填序号）
（1）微粒中质子数小于中子数的是____▲___。
（2）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是__▲_。
（3）能形成X2Y2型化合物的是__▲____，电子式为▲；能形成X3Y2型化合物的是___▲____。