已知A是来自石油的重要有机化工原料，E是具果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。
（1）A的最简式为：____________，C的名称：_____________，F的结构简式：____________________________________。
（2）D分子中的官能团名称是_________________，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是_________________________________________。
（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：③____________________________，反应类型_____________。
(16分)如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。
（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀，表明铁被________(填“氧化”或“还原”); 向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，该电极反应式为_______________________。
（2）装置2中的石墨是________极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为_________________。
（3） 装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL0.5 mol·L－1的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。
①电源的M端为________极；甲烧杯中铁电极的电极反应式为_________________。
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为_________________________________。
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下的体积为________mL。
(8分)
痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体，有关平衡如下：
① HUr(尿酸，aq) 
Ur―(尿酸根，aq)+H+(aq)（37℃时，Ka =4.0×10-6）
② NaUr(s) Ur―(aq)+Na+(aq)
（1）37℃时，1.0L水中可溶解8.0×10-3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为
（2）关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应②的Ksp（填“增大”、“减小”或“不变”），生成尿酸钠晶体的反应是（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）37℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3mol/L，其中尿酸分子的浓度为5.0×10-4mol/L，该病人尿液的c(H+)为mol/L。
(10分)
（1）常温下，0.1 mol/L的甲酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的同浓度氢氧化钾溶液反应所需氢氧化钾溶液的体积前者__________后者(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）常温下，0.1 mol/L的甲酸和pH＝1的甲酸各100 mL，分别与足量的碳酸氢钠溶液反应，产生的气体前者比后者__________(选填“多”、“少”或“＝”)。
（3）在25 ℃条件下，将pH＝10的偏铝酸钠溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同)__ ___。
A．10B．8 C．10～12之间 D．8～10之间
（4） 25 ℃时，向0.1 mol/L的甲酸溶液中加入少量甲酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将____。
A．增大B．减小 C．不变 D．无法确定
（5） 室温下，向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入__________试剂。
A．硫化钠晶体 B．甲酸钠晶体 C．少量银粉 D．硫酸钠溶液
(12分)
25℃时，三种酸的电离常数为：
| 化学式 |
CH3COOH |
H2CO3 |
HClO |
| 电离平衡常数K |
1.8×10－5 |
K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
3.0×10－8 |
请回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1 mol/L的下列物质：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是：________(填编号)
（2）常温下0.1 mol/L的CH3COOH在水中约有1%发生电离，其溶液的pH＝________，将该溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数据变大的是：________。
A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)D．c(OH－)/c(H＋)
（3） 体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加蒸馏水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图；则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________醋酸溶液水电离出来的c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
（4） 25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中：c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______mol/L(填准确数值)。
(4分)探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr＝250)含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol ·L－1 EDTA(H2Y2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋
（1）写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w＝_______________；
（2）下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是________。
A．未干燥锥形瓶 B．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
C．未除净可与EDTA反应的干扰离子