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题文

(8分) 
痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病,关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体,有关平衡如下:
① HUr(尿酸,aq) Ur(尿酸根,aq)+H+(aq)  (37℃时,Ka =4.0×10-6
② NaUr(s) Ur(aq)+Na+(aq)
(1)37℃时,1.0L水中可溶解8.0×10-3mol尿酸钠,此温度下尿酸钠的Ksp为       
(2)关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处,这说明温度降低时,反应②的Ksp   (填“增大”、“减小”或“不变”),生成尿酸钠晶体的反应是          (填“放热”或“吸热”)反应。
(3)37℃时,某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3mol/L,其中尿酸分子的浓度为5.0×10-4mol/L,该病人尿液的c(H+)为                 mol/L。

科目 化学   题型 填空题   难度 中等
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响 探究沉淀溶解
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(1)有下列物质 ①Cu;②液态SO2;③CH3COOH;④NaHCO3;⑤H2O;⑥熔融NaCl;⑦BaSO4 属于弱电解质的是(填序号)
(2)常温下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中Na、HCO3、CO32―、OH四种微粒的浓度由大到小的顺序为:。NaHCO3水解的离子方程式
(3)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:

实验编号
HA物质的量浓度(mol·L-1)
NaOH物质的量浓度(mol·L-1)
混合溶液
的pH
a
0.1
0.1
pH=9
b
c
0.2
pH=7


请回答:
①从a组情况分析, HA是强酸还是弱酸
②b组情况表明,c0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合溶液中离子浓度c(A)_______ c(Na)。(选填“大于”、“小于”或 “等于”)
③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)=mol·L-1

现有下列九种物质:①H2②铝③CuO④CO2⑤稀H2SO4⑥稀硝酸 ⑦氨水⑧Ba(OH)2固体 ⑨熔融Al2(SO4)3,用序号回答下列问题。
(1)上述物质中,属于碱的是
(2)上述物质或溶液中若两两反应的离子方程式为:H++OHH2O,则对应的两种物质是
(3)上述物质或其溶液若两两反应生成氢气,则对应的两种物质的组合分别是
(4)17.1g⑨溶于水配成250mL溶液, SO42-的物质的量浓度为
(5)在⑧的溶液中通入过量的④,写出总反应的离子方程式
(6)在特殊条件下,②与⑥发生反应的化学方程式为:8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 +3X + 9H2O,该反应中X的化学式是,其中还原剂与氧化剂的物质的量之比是,当有8.1g Al发生反应时,转移电子的物质的量为

某课题组研究以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺,其设计的流程如下:

回答下列问题:
(1)已知在焙烧硫铁矿石过程中铁元素转化成了Fe3O4,则该反应的化学方程式
(2)“酸溶”中反应的离子方程式为
(3)“过滤”后滤液中金属阳离子有
(4)“氧化”中使用的氧化剂最好是
(5)该工艺流程中产生的SO2会污染空气并形成酸雨,下列物质:①BaCl2②品红③石灰乳 ④O2,用于吸收SO2最好的是

下图是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系:

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(2)实验室依据复分解反应原理制取NH3的化学方程式是
(3)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别,若要除去铁制品表面的铜镀层应使
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A、B、C是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。

(1)若A是一种黄色单质固体,则B→C的化学方程式为
(2)若A是一种活泼金属,C是淡黄色固体,则C的名称为 ,试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应 。将C长期露置于空气中,最后将变成物质D,D的化学式为 。现有D和NaHCO3的固体混合物10g,加热至质量不再改变,剩余固体质量为9.38 g,D的质量分数为
(3)若C是红棕色气体,A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下图是实验室制取A气体的装置,请结合所学知识,回答下列问题:

①收集A的方法是 ,验证A是否已经收集满的方法是 (任写一种)。
②写出实验室制取A的化学方程式
③若有5.35g氯化铵参加反应,则产生的A气体在标准状况下的体积为 L。
④试写出C与水反应的化学方程式 ,反应可得到酸X,X是 电解质(填“强”或“弱”)。如下图:足量X的浓溶液与Cu反应,写出烧瓶中发生反应的离子方程式 。实验完毕后,试管中收集到的气体的主要成分为 (写化学式)。

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