化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2:3。K为常见固态非金属单质，J、N为常见气态单质，其余为化合物，其中I、F在常温下为液态，C、D为刺激性气体，H无色无味气体，B为白色胶状沉淀,L为氯碱工业中的常见产品。F的浓溶液与K加热可生成D和H。(部分生成物未标出)
(1)H的结构式为: ；B的化学式为: 。
(2)写出下列变化的化学方程式:
A+I →B+C： 。
F的浓溶液与K加热可生成D和H： 。
(3)写出下列变化的离子方程式:
N通入E的水溶液: 。
M的水溶液中通人过量的H: 。
(4)在A～K所有物质中属于弱电解质的是_ ，属于非电解质的是 (用编号回答)。
X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
（1）L的原子结构示意图为；M在元素周期表中的位置为；前五种元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）。Z、L两元素的第一电离能大小关系为：＞（填写元素符号），原因是。
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的分子构型为，B的结构式为。
（3）N是人体必需的微量元素，与L同一主族，N原子比L原子多两个电子层，则N的电子排布式为，其最高价氧化物对应的水化物化学式为。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol H2N反应热的是__________（填字母代号）。
| A．+99．7 mol·L－1 | B．+29．7 mol·L－1 |
| C．－20．6 mol·L－1 | D．－241．8 kJ·mol－1 |
（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：；由R生成Q的化学方程式：。
某无色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2－、MnO4－、CO32－、SO42－中的若干种组成。取该溶液做如下实验：
①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液。
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体A生成，同时析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中再加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体B生成，并有白色沉淀乙析出。
根据上述实验回答下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是；一定存在的离子是。可能存在的离子是。
（2）写化学式：A：；B：；甲：
；乙中一定含，可能含。
（3）碳酸氢铵溶液与过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：
。
氰（CN）2的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称之为拟卤素。（CN）2和水反应可生成HCN和HCNO；（CN）2的氧化性比Br2弱，比I2强。
（1）下列有关反应方程式不正确的是（填选项标号）。
A．（CN）2和NaOH溶液反应：（CN）2 + 2OH－= CN－+ CNO－+ H2O
B．MnO2和HCN反应：MnO2 + 4HCN 
Mn（CN）2 + （CN）2↑ + 2H2O
C．向KCN溶液中加入碘水：I2 + 2KCN =" 2KI" + （CN）2
D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2 + 2Br－= 2Cl－+ Br2
（2）HCN的电子式为。
（3）处理含CN－（其中C为+2价）的工业废水常用ClO－氧化，生成的CNO－（其中C为+4价）元素，反应的离子方程式如下：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，上述化学方程式可能的配平系数有多组，请回答：
①方程式中e : f的值为（填选项标号）。
A．1 B．1/2 C．2 D．不能确定
②若d=e=1，则b=。
已知下列热化学方程式：①H2（g） +
O2（g）＝H2O（l） ΔH="-285" kJ·mol-1
②H2（g） +O2（g）＝H2O（g） ΔH="-241.8" kJ·mol-1③C（s） +
O2（g）＝CO（g） ΔH="-110.5" kJ·mol-1
④ C（s） +O2（g）＝CO2（g） ΔH="-393.5" kJ·mol-1回答下列问题：
（1）H2的燃烧热为；C的燃烧热为。
（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为。
（3）写出CO燃烧的热化学方程式。
A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率VA=__________，VB=_____________，VC=___________。该反应的化学反应方程式为___________________________。