(12分)
25℃时，三种酸的电离常数为：
| 化学式 |
CH3COOH |
H2CO3 |
HClO |
| 电离平衡常数K |
1.8×10－5 |
K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
3.0×10－8 |
请回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1 mol/L的下列物质：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是：________(填编号)
（2）常温下0.1 mol/L的CH3COOH在水中约有1%发生电离，其溶液的pH＝________，将该溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数据变大的是：________。
A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋)
（3） 体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加蒸馏水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图；则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________醋酸溶液水电离出来的c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
（4） 25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6， 则溶液中：c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______mol/L(填准确数值)。
(4分)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：
、
。已知该反应中
只发生如下过程：
。
(1) 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
_________________________________________________________________
(2) 如反应转移了0. 3 mol电子，则产生的气体在标况下体积为_______
___
苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：
（1）写出C的结构简式。
（2）写出反应②的化学方程式
。
（3）写出G的结构简式
。
（4）写出反应⑧的化学方程式
。
（5）写出反应类型：④
，⑦。
（6）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是。
a．三氯化铁溶液 b．碳酸氢钠溶液 c．石蕊试液
在 NaCl与MgCl2的混合液中，Na+与Mg2+的物质的量之比为1：2。如果混合液中共有0.5 mol Cl-，溶液的体积为0.5 L，则混合液中氯化钠的质
量为；MgCl2的物质的量浓度为。
海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
⑴海水中含有大量的氯化钠。请写出氯离子结构示意图。
⑵目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是（填物理变化、化学变化）。
⑶工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的化学方程式为。
⑷ 近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫
的方法，该方法的流程如下：
已知SO2和CO2都属于酸性氧化物，试写出②④的化学反应方程式：
②__________________________________；④____________
_________________________。
一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如
的拆写结果是
：氧化反应为：
；还原反应为：
。
①请据此将反应：Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO↑ + 2H2O拆写成两个“半反应式”：氧化反应为____________________；还原反应为____________________。
②已知某一氧化还原反应为：CH4+ 2OH- + 2O2 = CO32- + 3H2O；其中氧化反应的半反应可写为：
，则还原反应的半反应可写为___________________。