以黄铜矿(CuFeS2)为原料冶炼铜的反应为:
8CuFeS2+21O28Cu+4FeO3+2Fe2O3+16SO2
(1)若Cu为+2价,则反应中每生成1molCu需要转移 mol电子。
(2)为综合利用炉气中的大量SO2,下列方案合理的是 。
a.用浓硫酸吸收 b.用于制备硫酸
c.高空排放 d.用纯碱液吸收制亚硫酸钠
(3)为检验所得矿渣是中是否含有FeO、Fe2O3、CuO、A12O3、SiO2等氧化物,进行了以下实验;
①取一定量矿渣粉末,加入适量浓硫酸后加热,固体全部溶解,得溶液A;将产生的气体通入品红溶液中,溶液褪色。由此判断矿渣中一定含有 ,一定没有 。
②将溶液A稀释后分成两份,取其中一份,加入过量NaOH溶液,有沉淀产生,静置后取上层清液,通入过量的CO2溶液变浑浊。由此判断出矿渣中含有 ,写出通入过量的CO2所发生反应的离子方程式: 。
③取另一份溶液A加入过量的铁粉充分反应后过滤,得到的固体中有红色物质,由此判断矿渣中有 ,写出此步操作中得到红色物质所发生反应的离子方程式 。
有机物A可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取.纯净的A为无色黏稠液体,易溶于水.为研究A的组成与结构,进行了如下实验:
实验步骤
称取A 9.0g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍. 试通过计算填空:
(1)A的相对分子质量为: .
(2)将此9.0g A在足量纯O2中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重5.4g和13.2g,则A的分子式为: .
(3)另取A 9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24L CO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24L H2(标准状况) 则A中官能团的结构简式: 、 .
(4)A的核磁共振氢谱如图:
则A中含有 种氢原子
(5)综上所述,A的结构简式 .A与浓H2SO4混合,在一定条件下反应生成六元环状物B,B的结构简式 .
根据下面的合成路线及所给信息填空:
(1)A的结构简式是________________,名称是___________________
(2)①的反应类型是___________________,③的反应类型是___________________
(3)反应④的化学方程式是___________________.
Ⅰ.按要求书写名称或结构简式:
(1)羟基的电子式 ;
(2)﹣C3H7结构简式:_____________、_____________;
(3)的系统命名为 ;
(4)相对分子质量为72且支链最多的烷烃的结构简式 ;
(5)C5H10O2的同分异构体中,属于酸类且含有“手性碳原子”的结构简式为 。
Ⅱ.按要求书写下列化学方程式:
(1)丙烯的加聚
(2)1,3-丁二烯与等物质的量的单质溴在60℃时发生1,4-加成
(3)甲苯制备TNT
(4)1,2-二溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热:
(5)乙醛的还原:
(6)乙二醇和乙二酸脱水成二元环酯
请按要求,回答下列问题:
(1)漂白粉有效成分的化学式为 ,其能消毒杀菌的原因是 (用化学方程式表示)
(2)小苏打可用于治疗胃酸过多,其反应的离子方程式为 。
(3)标准状况下3.36 L某气体的质量为8.1 g,则该气体的摩尔质量为 g/mol。
(4)某块光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)中含5.3250 g Cl—,则该光卤石的物质的量为 mol。
化学理论在元素单质及其化合物反应中应用广泛.
(1)在一定条件下,可逆反应mAnB+pC△H,达到平衡状态.
①若A、B、C都是气体,增大压强,平衡向正反应方向移动,则m n+p(填“大于”、“小于”或“等于”).
②其他条件不变,加热后A的质量减小,则反应△H 0(填“大于”、“小于”或“等于”).
(2)某些金属氧化物(如FeXOY)粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应,下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是 (填序号)
(3)一定温度下,发生反应:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H.已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表:
温度/℃ |
1000 |
1100 |
平衡常数 |
0.68 |
0.50 |
请回答下列问题:
①该反应的△H 0(填“>”、“<”或“=”).
②T℃时,将FeO(s)和CO(g)各3.0mol加入10L的密闭容器中,反应达到平衡后,测得CO转化率为W1,c(CO2)=0.15mol•L﹣1,则温度T (填“高于”、“低于”、“等于”)1000,若此时保持其它条件不变再充入2.0mol CO(g),再达平衡时测得CO转化率为W2,则W1 W2(填“>”、“<”或“=”) .