(14分)实验室用下图所示装置制备溴苯，并验证该反应是取代反-优题课

为了验证碱金属元素和第三周期金属元素金属性的相对强弱，某课外活动小组的同学设计如下实验，请根据要求回答下列问题：
（1）取少量金属钠和金属钾分别放入盛的烧杯中，观察到钾的现象是；由此得出的结论是。
（2）将镁条打磨至银白色后放入盛有上述物质的试管中，明显现象（填“有”或“没有”），后（填操作名称）可观察到有大量气泡产生，反应的化学方程式是；
（3）将打磨好的镁条和铝条分别放入盛的试管中，观察到明显的现象，铝条反应的离子方程式是，由（1）（2）（3）可得出的结论是；
（4）某同学在学习了电化学基础知识后，设计了如图所示（X、Y分别是Mg、Al）的装置进行实验，发生氧化反应的负极金属性强，但发现镁条上有气体产生，由此得出了与实验（3）相反的结论，你知道这位同学所用的Z溶液是，其负极的电极反应式是

某同学为了验证Fe³⁺是否能氧化H₂SO₃生成了SO₄^2–，他用50mL0.1mol/LFeCl₃溶液吸收制取SO₂气体的尾气，进行以下实验：
（1）检验吸收液中的SO₄^2–： __________
_____________________________________________，证明Fe³⁺能够把H₂SO₃氧化成SO₄^2–。
（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：
2FeCl₃+SO₂+==2FeCl₂+H₂SO₄+2HCl，反应中的还原剂是 _____ （写化学式）。
（3）吸收液中除了含有H⁺、Cl^–、SO₄^2–以外，对其它成份（Fe³⁺、Fe²⁺、H₂SO₃）的可能组合进行探究：
①提出假设。
假设1：溶液中存在Fe³⁺、Fe²⁺；
假设2：溶液中存在；
假设3：溶液中存在Fe²⁺而不存在H₂SO₃（二者恰好完全反应）。
②设计方案、进行实验，验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moLL^-1KMnO₄、0.1moLL^-1KSCN溶液、品红稀溶液。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：用试管取样品溶液2-3mL，再用滴管取	若出现血红色，则假设1成立；若未出现血红色，则假设2或假设3成立。
步骤2：	结合步骤1的现象和结论， ________________________________________.

某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯

（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是，导管B除了导气外还具有的作用是。
②试管C置于冰水浴中的目的是。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在层(填上或下)，分液后用_________（填入编号，单选）洗涤。
a．KMnO₄溶液 b．稀H₂SO₄ c．Na₂CO₃溶液
②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_________口进入，目的是_____________________________。

③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（单选）
a．蒸馏时从70℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

用图示装置制取PCl₃，在E中放入足量白磷，将氯气不间断地通入E，氯气与白磷就会发生反应，并放出热量（温度高于75℃）。已知：PCl₃和PCl₅遇水强烈反应，它们熔沸点数据如下：

请根据图中装置回答下列问题：
（1）检查该装置气密性的方法是。
（2）为得到氯气，若B中加入MnO₂，则A中应加入，发生反应的化学方程式为。
（3）若发现C中气泡产生过猛，需要进行的操作的关键是。
（4）在反应开始时主要生成PCl₃，而后来主要生成PCl₅，原因可能是；从PCl₃和PCl₅的混合物中分离也PCl₃的最佳方法是（选填序号）。
a.蒸馏 b.分液 c.升华
（5）生成的PCl₃在G中收集，则F中盛有，作用是
（6）C、D、H所盛的试剂分别是：C；D；H。
（7）如果E中反应放热较多，G处的导管可能发生堵塞，其原因是。

（1）写出实验室由苯和浓硝酸反应制取硝基苯的化学方程式：.
该反应属于反应。
（2）如图所示的实验装置图中存在哪些错误？请指正。

①；
②；
③。
（3）在试管中将两种浓酸混和的操作方法是

（4）试简述水浴加热的优点。