下列反应中,通入的气体物
质只作为氧化剂的是
| A．二氧化硫通入氢硫酸中 | B．氯气通入NaOH溶液中 |
C．少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液 中 |
D．硫化氢通入溴水中 |
下列比较正确的是：
| A．电镀铜和电解精炼铜：两极质量变化相同均为△m(阴极)增=△m(阳极)减 |
| B．电化学腐蚀和化学腐蚀：均发生了氧化还原反应且均伴随有电流产生 |
| C．氯碱工业和工业冶炼钠：所用原料、反应条件均相同 |
| D．牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法：均有电子流向被保护设备并在其上发生还原反应 |
25℃时，pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：①c(NH3·H2O)＝10－3mol·L－1的氨水bL，②c(OH－)＝10－3mol·L－1的氨水cL，③c(OH－)＝10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL。试判断a、b、c、d的数量大小关系为：
| A．a＝b＞c＞d | B．b＞a＝d＞c | C．b＞a＞d＞c | D．c＞a＝d＞b |
现用pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液各V mL，进行中和滴定，当滴定到pH＝7时，锥形瓶内溶液的体积为(滴定前后溶液未稀释、总体积不变)：
| A．等于2V mL | B．小于2V mL | C．大于2V mL | D．无法确定 |
在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5L的密闭容器中发生反应：N2O4(g)
2NO2(g)。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是：
| A．平衡时，化学平衡常数K=1.8 |
| B．平衡时，N2O4的转化率为60% |
| C．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1 |
| D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍 |
常温时，将500 mLpH＝a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的pH变为b(假设溶液体积的变化忽略不计)，在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生。下列说法不正确的是
| A．若使溶液恢复到电解前的浓度可以向溶液中加20(10－b－10－a)g CuO |
| B．b＜a＜7 |
| C．阳极电极反应：4OH-－4e－===2O2↑＋4H＋ |
| D．整个过程中是阳极产生氧气，阴极析出铜单质 |