某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种:
| A．氯化钠 | B．硫化钠 | C．亚硫酸钠 | D．硫代硫酸钠 (E)硫酸钠 (F)碳酸钠.向此溶液中加入适量稀硫酸,有浅黄色的沉淀析出,同时有气体产生.此气体有臭鸡蛋气味,可使澄清的石灰水变浑浊,不能使品红试液褪色。（已知：硫代硫酸钠的化学式为Na2S2O3, 硫代硫酸钠与稀硫酸的反应式为： |
Na2S2O3+H2SO4="==" Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）
根据上述实验现象回答下列问题
(1)不能使品红试液褪色,说明该气体中不含____________(填分子式).
(2)此无色溶液中至少可能存在哪几种钠盐?请写出全部可能的情况(填写相应的字母).
第一种情况是______ ______,第二种情况是____ ________,第三种情况是_________ ___,第四种情况是______ ______.
(可不填满,也可补充)
（选做题16分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：CrO42－
Cr2O72－
Cr3+
Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋
Cr2O72－(橙色)+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是。
A．Cr2O72－和CrO42－的浓度相同
B．2v (Cr2O72－)=" v" (CrO42－)
C．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1molCr2O72－离子，需要mol的FeSO4
7H2O。
（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡,请写出其沉淀溶解平衡方程式
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=[Cr3+]·[OH−]3=10−32，要使c(Cr3+)降至10−5mol/L，溶液的pH应调至。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
（5）用Fe做电极的原因是。
⑹在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)，溶液中同时生成的沉淀还有。
（选做题12分）
以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ．将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeC03的浊液。
Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeC03固体。
ⅴ．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。
已知：NH4HCO3在热水中分解。
（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是。
（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用。
（3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式。
（4）IV中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42的操作是。
（5）已知煅烧FeC03的化学方程式是4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2。现煅烧464．0 kg的FeCO3，得到316．8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是Kg。(摩尔质量／g·mol-1：FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)
（1）某温度下，纯水中 [H＋]＝2．0×10－7 mol/L，则此时[OH－] ＝mol/L，水的离子积Kw=；相同条件下，测得①Na2CO3（aq）②CH3COONa（aq）③NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是。(填序号)
（2）pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、 CH3COOH（aq）各100 mL
①三种溶液中物质的量浓度最大的是；
②分别用0．1 mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是。
③反应开始时，反应速率。（填
| A．HCl最快； | B．H2SO4最快； | C．CH3COOH最快； | D．一样快） |
（3）0．020 mol/L的HCN（aq）与0．020 mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c (Na＋) > c( CN－)，用“>、<、＝”符号填空
①溶液中c (OH－)c (H＋)②c (HCN)c (CN－)
在25mL 0．1 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0．2 mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。
（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？（填“是”或“否”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在（填“AB”、“BC”或“CD”）区间内。
（2）在D点时，溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)2c(Na+)(填“>”、“<”或“=”)。
（3）在C点，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：。
下表是不同温度下水的离子积数据：
| 温度/℃ |
25 |
t1 |
t2 |
| Kw/ mol2·L-2 |
1×10-14 |
a |
1×10-12 |
试回答以下几个问题：
（1）若25< t1< t2,则a1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判断的理由是：
。
（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为：。
（3）在t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的硫酸溶液V2 L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1︰V2 =，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是。