同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验-优题课

向20g锌样品（杂质不溶于水，也不溶于酸）中加入100g质量分数为19.6%的稀硫酸，恰好完全反应。试计算该锌样品中锌的质量分数（写出计算过程）。

(7分)菱镁矿的主要成分是 $M g C O_{3}$ ，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究。取10g菱镁矿，逐渐加入未知浓度的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液，生成的气体全部用 $N a O H$ 溶液吸收， $N a O H$ 溶液增加的质量记录如下表：

加入 $H_{2} S O_{4}$ 溶液的质量/g	50	100	150	200
$N a O H$ 溶液增加的质量/g	2.2	4.4	4.4	4.4

说明：菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应。．
（1）10g菱镁矿与 $H_{2} S O_{4}$ 溶液完全反应，生成 $C O_{2}$ 的质量为。
（2）计算该菱镁矿中镁元素的质量分数。(写出计算过程)

（3）该实验研究中所用 $H_{2} S O_{4}$ 溶液的溶质的质量分数是。
（4）为避免溶液排放对环境的影响，某同学对上述反应后溶液进行了过滤，并在滤液中加入了l.71％的 $B a (O H)_{2}$ 溶液。请你画出加入 $B a (O H)_{2}$ 溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。(在答题卡的坐标中作图，并标出曲线折点的坐标)

"氯碱工业"是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为 $x N a C l + 2 H_{2} O \overset{通电}{=} x N a O H + H_{2} ↑ + C l_{2} ↑$ ．在20 $℃$ 时，取100 $g$ 饱和 $N a C l$ 溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（ $C l_{2}$ ）的质量为7.1 $g$ ．已知：20 $℃$ $℃$ 时， $N a C 1$ 的溶解度为36 $g$ ．

请分析并计算回答：
（1）运用质量守恒定律可知上述反应中 $x =$ ．
（2）通过计算，上述过程中同时产生H₂的质量为 $g$ ．
（3）计算电解后剩余溶液中 $N a C 1$ 的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到0.1 $%$ ）．

向50g $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的 $C a C l_{2}$ 溶液。实验过程中，生成沉淀质量与加入 $C a C l_{2}$ 溶液的质量关系如右图所示，试计算：
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为。
（2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。
（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有(选填序号）。
A．酒精灯、漏斗、玻璃棒 B．漏斗、玻璃棒、烧杯 C．酒精灯、试管、玻璃棒

（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是。

（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO₂体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO₂的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO₃的质量分数。
（4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。

反应时间t∕s	t₀	t₁	t₂	t₃	t₄	t₅	t₆
反应后固体的质量m∕g	80	75	70	66	62	58	58