2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭。“亮菌甲素”的结构简式为:
它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床。假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性。请回答下列问题：
(1)“亮菌甲素”的分子式为________。
(2)丙二醇的分子式是C3H8O2，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在。写出其属于醇类的同分异构体的结构简式
_______________________________________________________________________。
(3)下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是________(填字母)。
A．“亮菌甲素”能与H2发生加成反应
B．不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种
D．1 mol“亮菌甲素”最多与2 mol NaOH反应
(4)核磁共振氢谱分析，发现二甘醇分子中有3个吸收峰，其峰面积之比为2∶2∶1。又知二甘醇中C、O元素的质量分数相同，且H的质量分数为9.4%,1 mol二甘醇与足量金属钠反应生成1 mol H2。写出二甘醇与乙酸(按物质的量之比1∶1)反应的化学方程式 。
(8分)含羟基的化合物可表示为M—OH(M不确定)；当它与H+结合可后形成M—OH+
2离子(有机反应中的重要中间体)；在一定条件下，易失去H+或H2O分子。请回答：
(1)符合
通式最简单的离子的电子式为____________________________________。
(2)粒子中原子数、电子数都相等的粒子称为等电子体。等电子体有相似的几何形状，上面(1)题中离子的几何形状为_____________________________。
(3)同温同压下，由A.
；B.
；C.
三者分别形成的水溶液酸性由强到弱的顺序为____________________(填序号)。
(4)液态乙醇中存在，可与之相互中和而使液体呈中性的粒子为__________。
a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特
点如下：
粒子代码：a b c d e f g
原子核数：单核单核双核多核单核多核多核
电荷数： 0 1+ 1- 0 2+ 1+ 0
(单位电荷)
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两
个共价型g分子。
试写出：(1)a粒子的原子结构示意图________________________________________.
(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为__________＞__________(用化学式表示)。
(3)d溶于水的电离方程式__________________。
(4)g粒子所构成的晶体类型属__________________。
(5)c粒子是__________________，f粒子是__________________ (用化学式表示)。
氮可以形成多种离子，如：
等。已知
的形成过程类似于
的形成过程，在碱性溶液中生成电中性的分子和H2O，试填写下列空白：
（1）该电中性分子的化学式为 。
（2）离子的电子式为 。
（3）一个
离子共有 个电子。
（4）写出两种由多原子组成的含有与
电子数相同的粒子的化学式： 。
氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。
请完成下列问题：
（1）Na3N是由 键形成的化合物。
（2）Na3N与盐酸反应生成 种盐。
（3）Na3N与水的反应属于 反应
a、b、c、d、e、f、g、h为8种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
| 微粒代码 |
a |
b |
c |
d |
e |
f |
g |
h |
| 原子核个数 |
单核 |
单核 |
双核 |
多核 |
单核 |
多核 |
多核 |
多核 |
| 带电荷数（单位：电荷） |
0 |
+1 |
-1 |
0 |
+2 |
+1 |
0 |
+1 |
其中b的离子半径大于e的离子半径，d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子，d微粒和h微粒在一定条件下可互相转化，试写出：
(1)a微粒原子核外结构示意图：，c微粒电子式为。
(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为:＞（写化学式）
(3)c微粒和f微粒反应生成2分子g的离子方程式为。
(4)大量c微粒和大量h微粒共热生成d微粒的离子反应方程式为。
(5)大量微粒g所构成的晶体属；d微粒分子结构呈；h微粒所构成的晶体中化学键的类型有 。