今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，请用序号回答下列问题
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列的是 ．
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小排列的是 ．
（3）中和等量的烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积大小关系为 ．
（4）体积和浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后溶液的pH为7，所需烧碱溶液的体积由大到小关系为 ．
(10分)下表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置。
请回答下列问题：
(1)①、②、③三种元素相比较，非金属性最强的是____(填写元素符号)；
(2)元素①③⑥的氢化物的化学式分别是__ __；___ _；__ _ _.
(3)④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是______ ____________。
(6分)下列三种有机物中：
A．淀粉B．CH2＝CH2C．CH3COOH
（1）水溶液显酸性且是食醋的主要成分是（填编号，下同）。
（2）可用于合成聚乙烯塑料的是。
（3）通常用于检验碘单质的是。
乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：
请回答下列问题：
（1）A的化学名称是_______；
（2）B和A反应生成C的化学方程式为__________，
该反应的类型为_________；
（3）D的结构简式为___________；
（4）D的同分异构体的结构简式为___________。
为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式
、
（2）甲同学设计的实验（填能或不能）验证乙炔与澳发生加成反应，其理由是
（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应
（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是，它与溴水反应的化学方程式是；在验证过程中必须全部除去。
（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。
（1）以铜电极电解NaOH溶液，若产生1molH2，则消耗H2Omol。
（2）以铂电极电解饱和Na2CO3溶液,一段时间后溶液的浓度（增大、减小或不变），有无晶体析出？（有、无）。