下列各表述与示意图一致的是（ ）
若图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。
| A．图①三种离子的物质的量之比为: n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2 |
| B．图①中使用的NaOH的浓度为2mol/L |
| C．图②中曲线表示某反应过程的能量变化。 若使用催化剂，B点会降低 |
| D．图②中物质A反应生成物质C，△H>0； |
水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中，正确的
A．图中A、B、D三点处KW间的关系： B>A>D
B．100℃，向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等体积pH=10的稀氨水，溶液中 c(NH4+)／c(NH3·H2O)减小，充分反应后，溶液到达B点
C．温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，可从A点变化到C点
D．加热浓缩A点所示溶液，可从A点变化到B点
下列说法中，不正确的是
| A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种 |
| B．第三周期元素的离子半径大小比较：S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+ |
| C．日本核电站释放出的131I、132I和133I属于同素异形体 |
| D．相同条件下，测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱 |
下列说法中，正确的是
| A．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 |
| B．通过上图所示的不同途径，可建立相同的平衡，但反应过程中放出或吸收的热量可能不相等 |
| C．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H> 0所以金刚石比石墨稳定 |
| D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH增大 |
NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断中，正确的是
| A．H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，产生2.24L(标况)O2，转移0.4NA个电子 |
| B．SO2和CO2都属于酸性氧化物，Na2O和A12O3都属于碱性氧化物 |
| C．在氯化铵水溶液中，既存在水解平衡，又存在电离平衡 |
| D．O2在放电的条件下生成O3属于化学变化，电解质溶液导电属于物理变化 |
700℃时，向容枳为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应：
CO(g)+H2O(g) 
CO2+H2(g)
反应过程中测定的部分数据见表。下列说法正确的是
| A．反应在t1min内的平均速率为v (H2)=0.4/t1 mol·L-1·min-1 |
| B．其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 mo1H2O，到达平衡时，n(CO2)="0.40" mol |
| C．其他条件不变，向平衡体系中再通入0.2molH2O，达到新平衡时CO转化率减小 |
| D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0．64，则正反应为吸热反应 |