键能是破坏1mol化学键吸收的热量或者生成1mol化学键放出的热量，解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是
①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ②NH3易液化
③F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 ④H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点 ⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低
| A．②③④ | B．③④⑤ | C．②③④⑤ | D．全部 |
对于可逆反应2AB3（g）
2A（g） + 3B2（g）ΔH＞0下列图象不正确的是
将2molA和1molB混合装入容积可变的密闭容器中，发生反应：aA（s）+bB（g）
cC（g）达到化学平衡后，C的物质的量浓度为kmol·L—1。若在温度一定的条件下，将密闭容器容积变为原来的1/2后，C的物质的量浓度为2kmol·L—1，且始终不变。则b、c关系是
| A．a +b ="c" | B．b="c" | C．a+ b >c | D．b>C |
燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空气）反应，将化学能转化为电能的装置。对于以强碱为电解质的CH4燃料电池，下列说法正确的是
| A．负极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH－ |
| B．负极反应式为：CH4+10OH－－8e=CO32-+7H2O |
| C．随着放电的进行，溶液的pH不变 |
| D．放电时溶液中的阴离子向正极移动 |
镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：
以下说法中正确的是
| A．以上反应是可逆反应 |
| B．放电时，镉为正极 |
| C．充电时电池上标有“+”号的电极连接电源负极 |
| D．以镍镉电池为电源，电解Na2CO3溶液，当收集到气体的总体积为33．6L（标况下）时，电池中转移了2mol电子。 |
下列说法或表示方法中正确的是（）
| A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH1>ΔH2 |
| B．由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH=+1．9KJ/mol ，可知1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1．9 kJ，即金刚石比石墨稳定 |
| C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=+285．8KJ/mol |
| D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；ΔH=-57．3KJ/mol ，若将0．5 mol浓H2SO4溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57．3KJ |