已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
| 电离平衡常数 |
1.8×10-5 |
4.9×10-10 |
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
则下列有关说法不正确的是
| A．25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) |
| B．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等 |
| C．25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则 c(Na+)—c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/L |
| D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH+）+c（HCO-3）+2c（CO2-3） |
已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl
③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是C
| A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2 | B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3- |
| C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- | D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3- |
检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是
| A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 | B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 |
| C．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 | D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 |
如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体
| A．可能是N2与NO2的混和气体 | B．只能是NO2一种气体 |
| C．可能是N2与NO的混和气体 | D．可能是O2与NO2的混和气体 |
下列物质中主要成分不是二氧化硅的是
| A．玛瑙 | B．水晶 | C．硅胶 | D．硅石 |
随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是
| A．无水硫酸铜 | B．硫酸亚铁 | C．食盐 | D．生石灰 |