以节能减排为基础的低碳经济已成为实现人类可持续发展的重要课题。
（1）控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径，其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如2CO2（g）+2H2O（1） C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（1） C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
则由C2H5OH（1）转化为C2H4（g）和H2O（1）的热化学方程式为 。
（2）为探究反应6H2(g)+2CO2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)发生的适宜条件，现改变氢碳比[n(H2)/n(CO2)]和温度等条件进行了如下实验：
根据表中实验数据分析：
①该反应的正反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
②为提高CO2的平衡转化率，可采取的措施有 （写出一条即可）。
（3）一定条件下，将3 mol H2和1mol CO2气态混合物充入2L密闭容器中，发生如下反应：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。2min时该反应达到平衡，测得CH3OH的物质的量浓度为0.2mol/L。下列说法正确的是 。
A．该反应的平衡常数表达式为 |
| B．CO2的平衡转化率为40% |
| C．2min内H2的平均反应速率为0.3mol/(L·min) |
| D．该反应达到平衡状态的标志是混合气体的密度不发生改变 |
（4）右图是甲烷燃料电池的工作原理示意图，电解质溶液为KOH溶液。则负极室通入的气体是 （填“甲烷”或“氧气”）；正极室电极上发生的电极反应是 ；其电池的总反应为 。比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是能量转化效率高，其次是 。
（1）请写出下列溶液的离子反应方程式：(13分）
①硫酸氢钠在溶液中的电离：
②氯化铵溶液除铁锈的原因：
③氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合：
④碳酸钙的溶解平衡：
（2）在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，
以（填“促进”、“抑制”）其水解。在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产是。把Na2SO3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产是。
海藻中富含碘元素。某小组同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，流程如下图。
（1）写出操作名称：操作①，操作③。
（2）用NaOH浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离I2和CCl4。有关化学方程式为：
碱性条件，3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，
酸性条件，5NaI+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+H2O。
以下是反萃取过程的操作，请填写相关空格：
①向装有I2的CCl4溶液的（填仪器名称）中加入少量1mol·L-1 NaOH溶液；
②振荡至溶液的色消失，静置、分层，则（填“上”、“下”）层为CCl4；
③将含碘的碱溶液从仪器的（填“上”、“下”）口倒入烧杯中；
④边搅拌边加入几滴1 mol·L-1 H2SO4溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体；
（3）本实验中可以循环利用的物质是。
下面是印刷电路板的生产及其废液的处理的流程简图。请按要求填空：
（1）镀铜电路版制成印刷电路版的离子方程式为；固体1的化学成分是（填化学式）。
（2）反应①的化学方程式为；要检验废液中是否含有Fe3+所需的试剂是（填化学式）溶液。
（3）反应④的离子方程式为。
已知氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可用如图表示，
下列是有水参加或生成的几种反应：
①CaO + H2O ==Ca(OH)2
②2Na + H2O ="=" 2NaOH + H2↑
③H2 + CuO 
Cu +H2O
④3S+6NaOH 2Na2S +Na2SO3 +3H2O
⑤NaOH + HCl ="=" NaCl + H2O
请回答下列问题：
（1）反应①中水（填字母）。
| A．是氧化剂 | B．是还原剂 |
| C．既是氧化剂又是还原剂 | D．既不是氧化剂又不是还原剂 |
（2）反应③被氧化的元素是（填元素符号）。
（3）上述反应中，属于区域Ⅲ的是 （填序号）。
（4）写出一种符合区域Ⅴ且既有沉淀生成又有水生成的离子方程式：。
请分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质，并写出相应的离子方程式。
| 物质 |
杂质 |
所选试剂 |
离子方程式 |
|
| ① |
NaCl溶液 |
Na2CO3 |
||
| ② |
Mg粉 |
Al粉 |