下列离子方程式正确的是
| A.金属钠与水反应:Na+ 2H2O = Na++ 2OH-+ H2↑ |
| B.Ag2S沉淀电离方程式:Ag2S = 2Ag+ + S2- |
| C.Fe3O4与稀硝酸溶液反应: Fe3O4 +8H+ =2Fe3++ Fe2+ +4H2O |
| D.NaHCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:2HCO3-+Ba2++2OH- = BaCO3↓+2H2O+CO32- |
Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液,充分反应后分析产物溶液中除大量
OH−
外,还有Cl−、ClO−、ClO3−,并知这三种离子的物质的量比为9:2:1。
试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为()
| A.2:5 | B.3:1 ![]() |
C.5:2 | D.1:1 |
将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份,一份跟足量的NaOH溶液反应,另一份跟足量稀硫酸反应,最终产生的H2一样多,则铁与硅的物质的量之比为()
| A.2:1 | B.4:1 | C.1:1 | D.3:1 |
将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被500mL2mol/L NaOH溶液完全吸收,发生的反应为:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为()
| A.0.2 mol | B.0.4 mol | C.0.6 mol | D.0.8 mol |
将1 L 1.00 mol/L 的Na2CO3溶液逐滴加入到1 L 1.25 mol/L的盐酸中;再做相反操作:将1 L 1.25 mol/L的盐酸逐滴加入1 L 1.00 mol/L 的Na2CO3溶液中,两次操作产生的气体体积之比(同温同压下)是:()
| A.1∶1 | B.2∶1 | C.5∶2 | D.2∶5 |
当0.2molNa218O2足量CO2完全反应后所得固体的质量为()
| A.21.2g | B.21.6g | C.22.0g | D.22.4g |