下列反应的离子方程式正确的是
| A．碳酸氢钠的水解：HCO3－+ H2O ="" H3+O + CO32－ |
B．苯酚钠溶液中通入少量CO2： －O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－ |
| C．漂白粉溶液中通入过量的CO2： Ca2+ + 2ClO－ + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO |
| D．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2O |
下列实验操作正确的是
| A．用100mL容量瓶准确量取100mL溶液 |
| B．中和滴定前，锥形瓶用蒸馏水荡洗后直接装入待测液 |
| C．用稀硫酸洗涤久置石灰水的试剂瓶 |
| D．用pH试纸蘸取稀盐酸，取出与标准比色卡对比 |
25℃时，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水电离产生的OH－物质的量浓度为1×10-12mol/L，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有
| A．Na+、Fe2+、NO3－ | B．K+、CH3COO－、SO42－ |
| C．NH4+、HCO3－、SCN－ | D．Cu2+、Mg2+、Cl－ |
SnO2与Na2CO3、S共熔可转变为可溶性盐，反应方程式为：
SnO2+2Na2CO3+4S
Na2SnS3+Na2SO4+2CO2↑。下列说法正确的是
| A．高温条件下SnO2的氧化性强于S | B．Na2SnS3是SnO2被氧化后的产物 |
| C．生成1mol Na2SnS3时转移6mol电子 | D．还原剂与氧化剂的质量比为3∶1 |
下列有关说法正确的是
| A．漂白粉久置于空气中会增加漂白效果 |
| B．铝制品比铁制品在空气中更容易被腐蚀 |
| C．蓝铜矿[Cu3(OH)2(CO3)2]也可表示为3CuO·2CO2·2H2O |
| D．以海水为原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物质 |
T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图(I)所示。保持其他条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图(Ⅱ)所示。下列结论正确的是
| A．t2时，保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向逆反应方向移动 |
| B．T℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4 mol／L X、0.4 mol／L Y、0.2 mol／L Z。保持其他条件不变，达到平衡时z的浓度为0.4 mol／L |
| C．图(Ⅱ)中T1>T2，则正反应是吸热反应 |
| D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大 |