0.1mol/L的NaHCO3溶液中
c（Na+）+c（H+）==_______________，c（Na+）="=_______________" 。
NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸钠(Na5P3O10)。
（1）能说明NaH2PO4溶液显弱酸性原因的离子方程式为________________。
（2）能说明Na2HPO4溶液显弱碱性原因的离子方程式为_________________。
（3）测定某三聚磷酸钠试样中Na5P3O10的含量可用间接滴定法，其流程如下：
①NaOH标准溶液应盛放在下图所示的滴定管____（选填“甲”或“乙”） 中。
②滴定时所用的指示剂X可为________，判断滴定终点的方法是_________________________。
③下列操作会导致测定结果偏低的是________________
| A．碱式滴定管未润洗 |
| B．锥形瓶用待测液润洗 |
| C．读取标准液读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视 |
| D．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失 |
④滴定实验记录如下表(样品中杂质不与酸或碱反应)。
| 滴定次数 |
待测溶液A的体积(mL) |
消耗0.1000mol·L－1NaOH溶液的体积 |
| 1 |
25.00 |
22.50 |
| 2 |
25.00 |
22.55 |
| 3 |
25.00 |
22.45 |
试计算样品中Na5P3O10的物质的量为__________mol。
现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①盐酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵⑤硫酸氢铵⑥氨水，请回答下列问题：
（1）已知t ℃时，Kw＝1×10－13，则t ℃(填“>”“<”或“＝”)____________25 ℃。
（2）②③④三种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)_________。
（3）④⑤⑥四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)__________________。
（4）常温下，将①和③按体积比2:1混合后，溶液的pH约为_______（已知lg3 = 0.5）。
（1）盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，通过施加适量石膏（CaSO4·2H2O）可以降低土壤的碱性。试用化学方程式表示用石膏降低土壤碱性的反应原理________。
（2）习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，用化学方程式表示电解饱和食盐水的总反应为________________________。
（3）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是_____________。（填写化学式，只填一种即可）
（4）通过火法冶金炼出的铜是粗铜，不适于电器及其他许多工业使用，必须进行电解精炼。电解时，用________作阴极，________作阳极。
（1）实验室制取Cl2的反应方程式之一为：
。
被氧化的盐酸占反应盐酸总量的，用NA表示阿伏加德罗常数的值，当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为。
（2）已知下列两个氧化还原反应：O2+4HI
2I2+2H2O 及Na2S+I2══2NaI+S，则三种单质的氧化性顺序由强到弱为：
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：；在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：。
（4）医疗上常用小苏打治疗胃酸过多，小苏打溶液与盐酸反应的离子方程式为：。
非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D物质的名称是________；请写出由B转化成 C的化学方程式____________________________
②在工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成了________而污染了环境。
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A、C的化学式分别是：A________；C________.请写出由C与H2O生成 D的化学方程式
____________________________________________________
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的离子方程式___________________________________________。