依据氧化还原反应：
设计的原电池如图所示。下列
有关说法中错误的是
| A．电解质溶液Y是CuSO4溶液 |
| B．电极X的材料是Cu |
C．银电极为电池的正极，其电极反应为： |
| D．外电路中的电子是从X电极流向Ag电极 |
某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入0．10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）的平衡常数为（ ）
| A．3．2×103 | B．1．6×103 | C．8．0×102 | D．4．0×102 |
图1为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是（）
A．2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) ΔH<0，t1时刻升高温度 |
B．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0，t1时刻增大O2浓度 |
| C．H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g)ΔH>0， t1时刻增大压强 |
| D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0，t1时刻升高温度 |
将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl42—，在溶液中存在下面的化学平衡：
Co2＋（aq）＋4Cl－（aq）
CoCl42—（aq） ΔH＞0
粉红色蓝色
下列说法正确的是（ ）
| A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
B．该反应的平衡常数 |
| C．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色 |
| D．增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋、Cl－浓度都减小 |
一定条件下，对于可逆反应X（g）＋3Y（g）
2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0．1 mol/L、0．3 mol/L、0．08 mol/L，则下列判断正确的是（ ）
| A．c1∶c2＝3∶1 |
| B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 |
| C．c1的取值范围为0．04 mol/L＜c1＜0．14 mol/L |
| D．X、Y的转化率相等 |
进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g块状CaCO3，在B锥形瓶中放入5g粉末状CaCO3，分别加入50mL2mol/L盐酸。下图中能正确表示实验结果的是（）