常温下，用 0.1000 mol L-1NaOH溶液滴定 20.00 ml0.1000 mol.L-1CH3COOH溶液，所得滴定曲线如下图所示。
请回答：
(1) 有人认为，C点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确______？(选填“是”或“否”)，理由是________________________；
(2) 关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项____ (选填字母）；
(3) 在B点时，溶液中
________
(选填“>”、“<”或“=”)；
(4) 在A〜D区间内，下列大小关系可能存在的是________；
①
②
③
④
(5) 若向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠晶体，则溶液的pH会____(选填“增大”、“减小”或“不变”)；
(6) 常温下，用该NaOH溶液滴定25.00 mL—定浓度的某稀H2SO4溶液，达到滴定终点时消耗NaOH溶液的体积为25.00 mL,则该稀H2SO4溶液的pH=____。
已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如下图所示：
在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
（1）写出表示S8燃烧热的热化学方程式___________________________________。
（2）写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式_______________________________________________________________。
（3）化学上规定，拆开或形成1 mol化学键吸收或放出的能量称为该化学键的键能，单位kJ·mol。若已知硫氧键的键能为d kJ·mol－1，氧氧键的键能为e kJ·mol－1，则S8分子中硫硫键的键能为____________________________________。
（1）2012年伦敦奥运会火炬采用丙烷为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________________________________。
③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。
（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：
①已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol
C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ/mol
若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为________kJ。
②碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应： C(s)＋
O2(g)=CO(g)的ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有________。
（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
写出该反应的热化学方程式：________________。
（2）二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：
(ⅰ)CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1
(ⅱ)CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2＝－49.0 kJ·mol－1
水煤气变换反应：
(ⅲ)CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝－41.1 kJ·mol－1
二甲醚合成反应：
(ⅳ)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝－24.5 kJ·mol－1
由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_______________。
根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响_________________。
有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
| 有关信息 |
|
| X |
元素主要化合价为－2，原子半径为0.074 nm |
| Y |
所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
| Z |
原子半径为0.102 nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
| D |
最高价氧化物对应的水化物可溶于水，且能电离出电子数相等的阴、阳离子 |
| E |
单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
请回答下列问题：
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为___________。
（2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是(填序号)_______。
①保存EY2溶液时，需向溶液中加入少量E单质
②EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
（3）将Z单质在X的单质中燃烧的产物和等物质的量的Y单质同时通入足量的水中，充分反应后的溶液中滴入品红溶液，现象是__________________，有关反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)________。
（2）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：
A
B(在水溶液中进行)
其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。
写出C的结构式________；D的电子式________。
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为____________；由A转化为B的离子方程式为_____________________________________________。
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：________________________________________。A、B浓度均为0.1 mol·L－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是__________________；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有_______________________________。