常温下，用 0.1000 mol L-1NaOH溶液滴定 20.00 ml0.1000 mol.L-1CH3COOH溶液，所得滴定曲线如下图所示。
请回答：
(1) 有人认为，C点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确______？(选填“是”或“否”)，理由是________________________；
(2) 关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项____ (选填字母）；
(3) 在B点时，溶液中
________
(选填“>”、“<”或“=”)；
(4) 在A〜D区间内，下列大小关系可能存在的是________；
①
②
③
④
(5) 若向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠晶体，则溶液的pH会____(选填“增大”、“减小”或“不变”)；
(6) 常温下，用该NaOH溶液滴定25.00 mL—定浓度的某稀H2SO4溶液，达到滴定终点时消耗NaOH溶液的体积为25.00 mL,则该稀H2SO4溶液的pH=____。
（本题共12分）Na2S2O3、Na2S、Na2SO3等含硫化合物在工业上有广泛的用途。
完成下列填空：
28．若将Na2S2O3中的硫元素看作为＋2价，下列反应中与Na2S2O3＋H2SO4(稀） → Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O属于同一类型的是_______（填序号）。
a．2H2S＋SO2→ 3S↓＋2H2O
b．3NaClO
2NaCl＋NaClO3
c．S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O
d．4P＋3NaOH＋3H2O → 3NaH2PO2＋PH3↑
29．棉织物用氯气漂白后，加入Na2S2O3除去余氯时，发生如下反应：
____S2O32―＋____Cl2＋________ → ___SO42―＋___Cl―＋___H＋
完成并配平该反应方程式；若反应中生成0.2 mol SO42―，则转移电子___________mol。
30．下图是Na2SO3溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。其中，②是_______，④是______（填微粒符号）。
31．已知Na2S溶液显碱性，其主要原因是_________________（用离子方程式解释）。往装有Na2S溶液的烧杯中加入足量的ZnCl2溶液，产生白色的ZnS沉淀；再向烧杯中滴加CuCl2溶液，沉淀转变为黑色。请用溶解平衡原理解释上述现象______________________________________。
(本题共12分)合成尿素的反应为：2NH3(g)＋CO2(g) 
CO(NH2)2(s)＋H2O(g)＋Q（Q＞0）。一定条件下，在10 L的恒容密闭容器中，充入2 mol NH3和1 mol CO2，反应经5 min后达到平衡，测得容器中气体的密度为4.2 g/L。
完成下列填空：
23．平均反应速率υ(NH3)＝____________。
24．下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_________（填序号）。
a．2υ正(NH3)＝υ逆(H2O)
b．气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c．NH3和CO2的比例保持不变
d．气体的压强不再发生变化
25．为提高尿素的产率，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是_______（填序号）。
a．200℃b．800℃c．101 kPa d．24000 kPa
26．上述反应所涉及的4种元素中，原子半径从大到小的排列顺序为_________；原子核外有2个未成对电子的元素是________；反应所涉及的化合物中仅有一种是非极性分子，其电子式为_____________。
27．下列能用于判断氮、碳两种元素非金属性强弱的是________（填序号）。
a．气态氢化物沸点b．最高价氧化物对应水化物酸性强弱
c．HCN中，碳为＋2价 d．单质晶体类型
(本题共12分)艾多昔芬可用于防治骨质疏松症，其合成路线如下(部分反应条件略去):
45.写出下列物质的结构简式:
C_________________________; 艾多昔芬____________________。
46.写出F→G的化学方程式____________________________________
47.写出同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式:___________________________。
①能发生银镜反应;②分子中有4种化学环境的氢原子;③能发生水解反应且产物之一遇FeCl3溶液显紫色。
48.请参照合成艾多昔芬的某些信息，完成以下合成路线流程图(在方框内填写有关物质的结构简式;反应条件略去):
(本题共12分)南美洲干旱地区有智利硝石，是制取炸药的重要原料，其主要成分是NaNO3，还含少量NaIO3等可溶盐和不溶物。NaNO3溶于水时溶液的温度降低。
36.以下操作可从智利硝石分离出NaNO3:溶解、______________________________。
37.用NaNO3和浓硫酸反应可以制取硝酸，反应的化学方程式为____________________；
热的硝酸会腐蚀橡胶，制取装置中应该用____________________________________代替胶管和胶塞。
38.分离出的NaIO3可通过以下反应制得I2: 4NaIO3+10NaHSO3→7Na2SO4+3H2SO4+2I2+2H2O
简述从反应后得到的混合物中分离出I2:的操作___________________________________。
NaHSO3过多或过少，I2的产率都会降低，当NaIO3与NaHSO3的物质的量之比为1:2.6时，I2的产率为________________。
39.智利硝石资源有限(曾引起过南太平洋战争)，现在工业上制NaNO3主要采用化学合成的方法，涉及的工业制备有(请结合课本知识回答)____________、制硝酸、__________等;写出工业制硝酸的化学方程式________________________、_______________________。
（本题共12分）
27．硫元素位于元素周期表第____列；硫元素原子核外有2个未成对电子，这2个电子所处亚层的符号是_______；硫、氯元素的原子均可形成与Ar原子电子层结构相同的简单离子，且硫离子的半径更大，请解释______________________________________。
28．S8和P4的分子中都只有共价单键，若P4分子中有6个P-P键，则可推断S8分子有________个S-S键;
己知:H-S键键能:339 kJ/mol; H-Se键键能:314kJ/mol。以上键能数据能否比较S,Se非金属性的强弱_______(选填“能”、“否”;下同);能否比较H2S、H2Se沸点的高低_______。
29．在25℃，Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHSO3溶液中c(SO32-)>c (H2SO3)，据此断NaHSO3溶液显_____性。
30．在25℃，Na2SO3溶液吸收SO2后，若溶液pH=7.2，则溶液中c(SO32- )=c(HSO3-);若溶液pH=7，则以下浓度关系正确的是（选填编号）_____________________。
a．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
b．c(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32-)>c(H+)= c(OH-)
c．c(Na+)+ c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
31．己知Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O
HSO3-+OH-，请用Na2SO3溶液和a试剂及必要的实验用品，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程。a试剂是________，操作和现象是___________.