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题文

已知:(R、R’表示烃基或官能团)
有机物A是一种医药中间体,质谱图显示其相对分子质量为130。已知0.5 mol A完全燃烧只生成3 mol CO2和2.5 mol H2O。A可发生如下图所示的转化,其中D的分子式为C4H6O2,两分子F反应可生成六元环状酯类化合物。

请回答:
(1)1 mol B与足量的金属钠作用产生22.4 L(标准状况)H2。B中所含官能团的名称是                   
B与C的相对分子质量之差为4,B→C的化学方程式是                      
(2)D的同分异构体G所含官能团与D相同,则G的结构简式可能是                                                           
(3)F可发生多种类型的反应。
①两分子F反应生成的六元环状酯类化合物的结构简式是              
②F可制得使Br2的CCl4溶液褪色的有机物H。F→H的化学方程式是         
③F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是                     
(4)A的结构简式是                     

科目 化学   题型 填空题   难度 中等
知识点: 合成有机高分子化合物的性质实验
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氮族元素中的很多化合物在医疗上有广泛应用,比如NO,少量的NO可以防止血管堵塞。
Ⅰ.氨水在实验室是一种常见的试剂
(1)稀氨水与稀盐酸反应,中和热∆H—57.3 kJ/mol(选填“>”“<”“=”)
(2)铜氨络合物的制备:烧杯中加入10 mL 0.2 mol·L-1的硫酸铜溶液,再滴加8 mol·L-1的氨水,则有浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀生成,继续滴加氨水至沉淀完全溶解,此时即得深蓝色的含有铜氨络离子的溶液。写出铜氨络离子的结构式
Ⅱ.麻醉剂的发现和使用,是人类历史上了不起的一项成就,它可使患者在接受治疗时感觉不到疼痛。
(3)“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2具有相似的结构(包括电子式)且都为非极性分子,则其空间构型是型 ;另一种常用麻醉剂氯仿,常因保存不慎而被氧化,产生剧毒物光气(COCl2):2CHCl3 + O2 =" 2HCl" + 2COCl2,为防止中毒事故,使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是
A.酚酞试液 B.淀粉碘化钾溶液 C.NaOH溶液 D.硝酸银溶液
Ⅲ.羟胺(NH2OH)可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质,常用作还原剂。也用作合成抗癌药(羟基脲)、磺胺药(新诺明)和农药(灭多威)的原料。
(4)羟胺的电子式为
(5)以下关于羟胺说法正确的是
A.可做抗氧化剂
B.羟胺晶体为分子晶体,其晶体内只有范德华力一种作用
C.根据其结构特征,可推测羟胺难溶于水
D.等物质的量的羟胺和乙烷所含电子数相等
Ⅳ.氮氧化物会污染环境,若用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4 (g)+4NO2 (g)=4NO(g)+CO2 (g)+2H2 O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1
②CH4 (g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2 O(g) ΔH=-1160 kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1
(6)写出甲烷气体与NO2气体反应生成氮气、二氧化碳气体和液态水的热化学方程式:。。

(14分)中学常见化学反应方程式为:A+B→X+Y+H2O(未配平,反应条件略去),其中A、B的物质的量之比为1:2。请回答:
(1)若A、B为氯碱工业的两种主产物,则A所含元素的原子结构示意图为,请举出此反应中氧化产物的一种用途:
(2)若A为常见的非金属单质,B的溶液为某浓酸。比较氧化物X、Y的在水中溶解度的大小<(用化学式表示),说明原因
(3)若A为一种重金属单质,X是一种造成光化学烟雾的气体,Y为一种+1价金属阳离子的盐,则该反应的化学方程式为
(4)若盐X、Y为生产玻璃的两种原料的主要成分,写出该反应的离子方程式:

已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:

弱酸化学式
HSCN
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
1.3×10-1
1.7×10-5
6.2×10-10
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11

回答下列问题:
(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式:K1=_______________________。
(2)等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为________(填字母)。
(3)常温下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是(填序号)
A.[H] B.[H]/[CH3COOH] C.[H]·[OH] D.[OH]/[H]
(4)25 ℃时,将20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL0.1 mol·L-1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示:反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO)________c(SCN)(填“>”、“<”或“=”)

(5)体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。

(6)25 ℃时,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO)-c(Na)=________mol·L-1(填精确值),
c(CH3COO)/c(CH3COOH)=________。
(7)写出少量CO2通入次氯酸钠溶液中的离子方程式:_____________________________。

(1)常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入 0.02 mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题:

①由图中信息可知HA为________(填“强”或“弱”),理由是___________。
②常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a,则a________7(填“>”、“<”或“=”)。
③请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系:
(2)已知25 ℃时0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH约为3,向其中加入醋酸钠晶体,等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,增大了c(OH),因而溶液的pH增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H)减小,因此溶液的pH增大。
①为了验证上述哪种解释正确,做如下实验:向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号),然后测定溶液的pH。

A.固体CH3COOK B.固体CH3COONH4
C.气体NH3 D.固体NaHCO3

②若乙的解释正确,溶液的pH应________(填“增大”“减小”或“不变”)。

已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:

A.c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)
B.c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)
C.c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)
D.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)

(1)若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质是,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)
(2)若上述关系中D是正确的,混合后溶液中的溶质为
(3)25 ℃时,将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1盐酸等体积混合,反应后溶液恰好显中性,则混合前ab(填“>”、“<”、或“=”), 用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为

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