我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品。如图是以海水、贝壳（主要成分CaCO3）等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。
结合上述工艺流程回答下列问题：
（1）物质G和L的化学式分别为___________________和___________________。
（2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为______________________。
（3）反应①的化学方程式为____________；在反应①中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是_______________________________________________________。
（4）工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为____________。
（5）由K溶液经如何处理才能制得N？_________________________________________________________。
雾霾天气严重影响人们的生活，氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾的主要原因之一。
Ⅰ.将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
（1）某同学测得该样本所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度列出下表：（若缺少的离子用H+或OH－补充）：
| 离子 |
K+ |
Na+ |
NH4+ |
SO32- |
NO3- |
Cl- |
| 浓度/mol•L-1 |
7×10-6 |
3×10-6 |
2×10-5 |
3×10-5 |
5×10-5 |
2×10-5 |
根据表中数据判断该试样的pH=_______；该表有一处笔误，请你指正_____________________。
Ⅱ.消除氮氧化物和硫化物有多种方法。
【方法一 】：工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4（连二亚硫酸钠）和NH4NO3产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：
（2）装置Ⅰ中的主要反应的离子方程式为_____________________________。
（3）装置Ⅲ可以使Ce4+中再生，若用甲烷燃烧电池电解该装置中的溶液，当消耗24g甲烷时，理论上可再生______________mol Ce4+。
（4）利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，
该温度下，吸收液中c(Ca2+)一直保持为0.70mol/L，已知Ksp(CaSO3)=1.4×10-7.求吸收液中的SO32－的浓度_____________。（结果保留2位有效数字）
【方法二 】：NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图2所示：
（5）图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氢率，由图综合考虑可知最佳的催化剂和相应的温度分别为____________。
（6）用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同
=1：1脱氢效果最佳．已知生成11.2L N2（标）反应放出的热量为QkJ，此时对应的脱氢反应的热化学方程式为_____________________。
【方法三 】用活性炭还原法可以处理氮氧化物。
反应原理：1/2C(s)+NO(g)
1/2N2(g)+1/2CO2(g)△H=-QkJ/mol
在T1℃时，反应进行到不同的时间测得各物质的浓度如下：
（7）T1℃时，该反应的平衡常数K=_________________________。
（8）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是______。
汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为2N0+2C0→ 2C02+N2。在密闭容器中发生该反应时，c(C02)随温度（T)和时间（t）的变化曲线如图所示。
①T1 (填“>”“＜”或“=”)T2
②在T2温度下，0〜2 S内的平均反应速率
（N2)=。
③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 。
（2）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术。用Fe作催化剂时，在氨气足量的情况下，不同 
对应的脱氮率如图所示。
脱氮效果最佳的= 。此时对应的脱氮反应的化学方程式为 。
（3）NO2、O2和熔融NaNO3可形成燃料电池，其原理如图所示。该电池在使用过程中石墨I电极上生成N2O5,其电极反应式为 。
某溶液 X 含有 H+、AL+、NH+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下现定)如下：
（1）通过上述实验过程，一定不存在的离子是 。
（2）反应①中生成A的离子方程式为 。
（3）若测得X溶液中c(H+ )="5mol" • L-1，则X溶液中(填“含”或“不含”)Fe3+，c（Fe3+）="mol" •L—1 (若填不含，则不需计算），X溶液中c（C1- )= mol•L
氧硫化碳(C0S)可替代磷化氢而被用作熏蒸剂。
（1）组成氧硫化碳和磷化氢的各元素中，原子半径最大的元素是 (填元素符号）。
（2）下列事实可用于比较C与P两种元素非金属性相对强弱的是 (填字母）。
A．最高正化合价:P>C
B．同温同浓度的两溶液的酸性H3P04>H2 C03
C．沸点:PH3CH4
(3)氧硫化碳水解及部分应用流程如下(部分产物已略去）
①已知：常温下，反应中每吸收1.7gH2S气体，反应放出热量4.76 kj，则该反应的热化学方程式为 。
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2032-，则反应中生成S2032-的离子方程式为 。
随着原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小和最高正价或最低负价,如图所示。
（1）元素Z位于元素周期表的第 周期 族，X与Z可形成18电子的化合物，该化合物的电子式为 。
（2）非金属性: Y (填“ >”或“<”)D。
（3）单质F与EDX溶液反应的化学方程式为 。
（4）G和H可形成一种化合物，其相对分子质量在90〜110之间，且G的质量分数约为31．1%，该化合物的化学式为 。