某研究性学习小组对氨气制法和性质进行如下设计：
⑴下面是该小组同学提出实验室制备氨气的几种方案
| A．硝酸铵固体和氢氧化钙固体混合加热 | B．加热氯化铵固体 |
| C．氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热 | D．将浓硫酸滴入浓氨水中 |
你认为可行的是 （填字母,多选不给分），
该反应的化学方程式
⑵该小组同学把1 mol O2和NH3的混合气体导入密闭容器中，在催化剂的作用下加热，使之充分反应，恢复到常温常压下。若整个容器中的反应随着氧气的量的增加而发生如下两个反应：
4NH3 + 5O2 
4NO + 6H20；4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3设原混合气体中有x mol O2，最后容器中生成y mol HNO3，再向容器中注入一定量的H2O，得到溶液。
①向溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，y = （用x的代数式表示，下同）
x的取值范围 ，
②容器中有不溶与水的气体，此气体在空气中变为红棕色，向溶液中滴入石蕊，溶液呈红色，y = ，x的取值范围
在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热使之充分反应，下图表示加入固体的质量与产生气体的体积(标准状况)的关系。
试计算：
（1） NaOH溶液的物质的量浓度是 mol·L-1
（2） 当NaOH溶液为140mL，固体为51．6g时，充分反应产生的气体为 L(标准状况)
（3） 当NaOH溶液为180mL，固体仍为51．6g时，充分反应产生的气体为 L(标准状况)。
将57.6g铜与200 m L 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的 NO和 NO2 混合气体在标准状况下的体积为22.4L 。
请回答：
（1） NO的体积为 ______________L，NO2的体积为________________L 。
（2） 待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL a mol·L-1的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为______________mol·L-1（列出计算式即可）。
（3） 欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为 NaNO3至少需要30%的双氧水___________g.
（1）0.3 mol H2O分子中所含氢原子数与______个NH3分子中所含氢原子数相等。
（2）将质量比为14 ：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______，氮原子和氧原子的个数比为_______，该混合气体的平均摩尔质量为________。
（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，那么c g氧气在标准状况下的体积约是______(用含NA的式子表示)。
（4）向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式______________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为______________。
用18.4 mol·L－1的浓H2SO4配制100mL浓度为1 mol·L－1的稀H2SO4，其操作可分为以下各步：
| A．用量筒量取5.4ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌； |
| B．用约30mL蒸馏水，分成3次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注入容量瓶中； |
| C．将稀释后的H2SO4小心转移到100mL容量瓶里； |
| D．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏； |
E．用量筒加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm处；
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平，试填空
①正确的操作顺序为（用字母填写）___________________。
②进行A步操作时，应选择下列量器______________（填序号）。
a．10ml量筒 b．50ml量筒 c．100ml量筒
如果对装有浓H2SO4的量筒读数如图所示，配制的稀H2SO4的浓度将_______________（偏高、偏低、无影响）
③进入A步操作后，必须___________________后才能进行C操作。
1mol H2O含 个H2O； mol H mol 质子。
0.5 mol H2SO4中含 个H。