ZnO具有抗菌性,也是重要的轮胎添加剂。工业上由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO流程如下：
已知此溶液中Fe2+、 Fe3+、 Cu2+ 、 Zn2+形成氢氧化物的pH如下表
| 离子 |
开始沉沉淀的pH |
完全沉淀的pH |
| Fe2+ |
6.4 |
8.4 |
| Fe3+ |
2.4 |
3.1 |
| Cu2+ |
5.2 |
6.5 |
| Zn2+ |
6.8 |
9 |
（1）已知H2O2酸性溶液中能氧化Fe2+，反应的离子方程式为
（2）题目中框图中的（1）和（2）是需要加入的试剂依次是_______、_______。(用序号回答)
①ZnO ②H2O2较浓溶液 ③Na2CO3溶液
（3）加入试剂（2）应将杂质离子完全转化成沉淀C, 溶液的pH应控制在 ；
要实现该步骤中pH的控制，应使用 来检查溶液的pH
（4）书写碱式碳酸锌焙烧制备活性ZnO的化学方程式 .
（5）重晶石（主要成分BaSO4）是制备钡的化合物的重要原料，但BaSO4不溶于酸，工业上常常将其转化为BaCO3，再进一步制备其他钡的化合物。已知Ksp(BaSO4) = 1.0×10-10，Ksp(BaCO3) = 2×10-9。计算将BaSO4（s）转化为BaCO3(s)所需C(CO32-)应 mol/L
将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C
键能/kJ•mol—1460360436431176347
请回答下列问题：
⑴比较下列两组物质的熔点高低（填＞或＜）
SiC______Si；SiCl4______SiO2
⑵图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
⑶工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；该反应的反应热△H=___________KJ/mol
298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H= -92.38kJ/mol。在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？
（1）取一支大试管，加入15mL的水与苯（r=0.87g/cm3），静置。取黄豆粒大小的金属钠（r=0.97g/cm3），轻轻放入这支装有水和苯的试管，试推断观察到的现象是。
（2）在实验室里，有一瓶浸在煤油里的钠块，要取用金属Na进行上述实验，取用的操作方法
某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。
实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试回答：
（1）上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：___________。
（2）装置C中放入的反应物是__________和__________。
（3）装置A的作用是______，装置B的作用是______。
（4）写出D中发生反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目。_______________。
（5）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中应注意____________（填字母编号）。
a．视线与凹液面最低处相平
b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数
c．读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平
d．读数时不一定使甲乙两管液面相平