完成银镜反应实验：在AgNO3溶液中逐滴加入氨水，开始时在AgNO3溶液中出现__________反应的离子方程式为____ ________________，继续滴入氨水则____ ____，反应的化学方程式为_______________________________ 边滴边振荡直滴到_____ _________为止．再加入乙醛溶液后，水浴中加热，现象是_______ _____，化学方程式为： ________________________
磷单质及其化合物有广泛应用。由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为：
4Ca5(PO4)3F(s)＋21SiO2(s)＋30C(s)===3P4(g)＋20CaSiO3(s)＋30CO(g)＋SiF4(g) ΔH
已知相同条件下：
①4Ca5(PO4)3F(s)＋3SiO2(s)===6Ca3(PO4)2(s)＋2CaSiO3(s)＋SiF4(g) ΔH1
②2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===P4(g)＋6CaO(s)＋10CO(g) ΔH2
③SiO2(s)＋CaO(s)===CaSiO3(s) ΔH3
用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝________________________________。
煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
| T/℃ |
700 |
800 |
850 |
1 000 |
1 200 |
| K |
2.6 |
1.7 |
1.0 |
0.9 |
0.6 |
请回答下列同题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式K ＝ 。
（2）上述正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。
（3）能判断该反应已经达到化学平衡状态的是____。
A．容器中压强不变B．混合气体中CO浓度不变
C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。
（5）已知在一定温度下：
C(s)＋CO2(g) 2CO(g) 平衡常数K1；
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) 平衡常数K2；
CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) 平衡常数K；
则K1、K2 、K之间的关系是________。
向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应： xA(g)+yB(g) 
pC(g)+qD(g)已知：平均反应速率VC＝VA/2；反应2min 时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol，有a mol D生成。回答下列问题：
（1）反应2min内，VA =；
（2）化学方程式中，x＝、y＝、p＝、q＝；
（3）如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）
②平衡时反应物的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），理由 是；
(8分)反应mA＋nB
pC在某温度下达到平衡。
（1）若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是________。
（2）若A为液体，C为气体，且m＋n＝p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
（3）如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为________态。
（4）若升高温度，A物质的转化率增大，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(10分) 反应A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
（1）该反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_____。
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1________，E2________(填“增大”“减小”或“不变”)。