(11分)已知稀硝酸与铜反应时，NO3—一般被还原为NO；浓硝酸与铜反应时，NO3—一般被还原为NO2。现将25.6gCu投入到50mL12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标况）NO和NO2的混合气体。
（1）被还原的硝酸的物质的量为： 。
（2）25.6gCu与50mL12mol/L的硝酸反应后，剩余物为： ，
其物质的量为： 。
（3）容积为4.48L的干燥烧瓶充满上述反应中收集的NO和NO2的混合气体（标况）后倒置于水中，须再通入 L（标况）O2才能使溶液充满烧瓶。
（4）如果往反应后的体系内再加入200mL4mol/L的稀硫酸，是否有气体逸出？若有,计算生成气体在标况下的体积（要求有简单过程，结果保留三位有效数字）。
将等物质的量的NaCl和CuSO4的溶解于水配成200mL混合溶液，通电电解到阴极刚有气体放出时停止电解，将阳极产生的气体在一定条件下恰好与5．6L标况下的H2反应。试求原溶液中两种溶质的物质的量浓度。
.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol ，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g.
(1)写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目.
(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少?
.将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固体均可使溶液达到饱和.试计算：
(1)该温度下KNO3的溶解度.
(2)原未饱和溶液中溶质的质量分数
在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g) + 2B(g) 
3C(g)+nD(g), 开始时A为4 mol,B为6 mol;5 min末时测得C的物质的量为3 mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol/(L· min)。
计算: (1)5 min末A的物质的量浓度为
(2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为
(3)化学方程式中n值为
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:
①v(A )="5" mol/( L·min )②v( B )="6" mol/( L·min )
③v(C)="4.5" mol/( L·min )④v(D )="8" mol/( L·min )
其中反应速率最快的是(填编号)
(8分)把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入
溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示。
求：（1）合金中镁、铝各自的质量。
（2）盐酸的物质的量浓度。