填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号： 。
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。
（4）所含元素超过18种的周期是第 、 周期。
I．硝酸铜在1000℃时分解：Cu(NO3)2=Cu+2NO2↑+O2，用试管收集一试管气体并倒立于盛水的水槽中，观察到的现象是，若溶质不扩散，试管内溶液中溶质的物质的量浓度是（假设在标准状况下）。
II．工业上生产硝酸铜晶体的流程图如下：
①若保温去铁反应生成气体是NO时，则离子方程式是。
②蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）。
③如图所示为硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·nH2O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），从图中获取如下信息，不正确的有（填字母）。
a．C点溶液为Cu(NO3)2的不饱和溶液
b．30℃时结晶可析出两种晶体
c．按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO3)2·3H2O
d．将A点溶液升温至30℃时，可以析出Cu(NO3)2·3H2O晶体
④某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时发生了微弱的电离，如：2H2O
OH—+H3O+，则液态NH3电离的方程式是，液态N2O4电离得到电子数相差18的阴阳离子，因此可用Cu与液态N2O4反应制备无水硝酸铜，其反应的化学方程式是。
(14分)三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：
（1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为。
（2）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ．向锥形瓶中加入0．1000 mol·L－1的AgNO3溶液40．00 mL，使Cl－完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
Ⅳ．加入指示剂，用c mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。
已知：Ksp(AgCl)=3．2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12
①滴定选用的指示剂是（选填字母），滴定终点的现象为。
a．FeCl2 b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙
②实验过程中加入硝基苯的目的是，如无此操作所测Cl元素含量将会 __（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（3）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。
①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是。
②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。
处理该厂废水最合适的工艺条件为（选填字母）。
a．调节pH=9 b．调节pH=10 c．反应时间30 min d．反应时间120 min
③若处理后的废水中c(PO43－)=4×10－7 mol·L－1，溶液中c(Ca2+)=mol·L－1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）
有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：
（1）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式
（2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(直接用化学式表示)。
（3）向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解。向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等。则原混合物中D单质的质量分数为。
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。此时反应的化学方程式为。
（5）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛。它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物。写出它与乙醇反应的化学方程式。
某化学探究学习小组同学在实验室中配制100mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液。
（1）下列实验步骤是配制溶液所必需的步骤，请使用各步骤的编号按照实验操作时的顺序进行排序(填写各步骤的编号)_______________________；
①溶解 ②定容 ③计算 ④转移 ⑤称量 ⑥洗涤并转移 ⑦反复倒转摇匀
（2）实验中除了需要天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有_______________；
（3）用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）配制该溶液需要g，若称取等质量的Na2CO3 ，则所配制溶液的浓度（填写偏高、偏低、无影响）；
（4）该小组在实验室中发现了一张注射用质量分数为5%的葡萄糖(分子式为C6H12O6，相对分子质量为180)溶液的标签，如下图所示：
该溶液的物质的量浓度为________(小数点后保留2位数)。
(10分)自然界中的物质多数是以混合物的形式存在，下面是混合物的分离和提纯要求，请填空：
（1）除去NaCl中的Na2SO4，依次加入的溶液为（填溶质化学式）：______、______、________；
（2）如图是常用的实验仪器（铁架台和玻璃导管、橡皮管、瓶塞等略去）
①填写以下仪器的名称：D，J；
②用四氯化碳萃取溴水中Br2单质，萃取能否用酒精代替四氯化碳进行实验？，解释其原因；
③蒸馏装置中，在E中加入沸石的目的是，仪器J的冷凝水应该进出（填写a、b）。