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现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．
| A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离能分别是: I1="738kJ/mol " I2 =" 1451" kJ/mol I3 =" 7733kJ/mol " I4 = 10540kJ/mol |
| D原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F是前四周期中电负性最小的元素 |
| G在周期表的第七列 |
⑴已知BA5 为离子化合物，写出其电子式 ．
⑵B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形
⑶某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为：
该同学所画的电子排布图违背了 ．
⑷G位于 族 区，价电子排布式为 ．
⑸DE3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型
为 ．
⑹检验F元素的方法是 ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是 ．
⑺若某单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为 ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本模式中的 ．
已知X为一种盐，A、C、D、F为无色气体，B常温常压下为无色无味的液体，I和Y为中学化学常见的单质，其中Y为气体，I为紫红色固体，E为黑色固体氧化物，L为蓝色沉淀。其中有些反应的条件及部分生成物被略去。
回答下列问题：
（1）写出C的电子式，L的化学式。
（2）写出反应①的化学反应方程式____；反应①一④中属于氧化还原反应的是。
（3）写出反应②的离子反应方程式____。
（4）M的水溶液呈酸性，其原因为（用离子方程式表示）____。
（5）利用电解可提纯I物质，在该电解反应中电解质溶液是____；写出阴极的电极反应式____。
（6）已知1 mol X在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为A:B:C:D=2：1：1：1请推测A的化学式为____。
Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 =" 4LiCl" +S +SO2。
请回答下列问题：
(1)电池的负极材料为，发生的电极反应为；
(2)电池正极发生的电极反应为；
(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是，反应的化学方程式为；
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是。
“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，两者的体积比约为1∶1。已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。
（1）写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_____________________，
若1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量_______890 kJ（填“>”、“=”或“<”)。
（2）忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为_______；燃烧生成的CO2的质量比约为_______。
（3）以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是___________。
现有A、B、C、D、E五种物质，它们均含同一种元素，有以下转化关系：
已知A、B、C、X在常温下为气体，Z为液体，Y为紫红色金属，A与D的浓溶液相遇会产生白烟E。
请回答下面问题：
（1）写出A、Z的电子式AZ _____
（2）写出下列反应的方程式：
① A与D溶液反应的离子方程式
② A转化为B的化学方程式：
③已知A与C在一定条件下能反应，且生成两种没有污染的物质。请写出该反应的化学方程式。
A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成两种固体，其中一种是淡黄色的固体X，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A元素在元素周期表中的位置，D的阴离子结构示意图，E的最高价氧化物对应的水化物是_______（填化学式）。
（2）B的氢化物沸点比D的氢化物沸点高，原因是。
（3）物质X的电子式，它与AB2反应的化学方程式。
（4）实验室制取E单质的离子方程式为____________________________。