某同学设计了一个简单的实验（如图所示），以测定镁铝合金中铝的质量分数。可供选用的试剂有：浓H2SO4、浓硝酸、6 mol·l-1 NaOH溶液。
请填写下列空白：
（1）有关实验操作：a、往试管中放入适量的铝合金样品；b、从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液；c、检查装置的气密性；d、测定收集到的水的体积。
正确的操作顺序为_________________________________________。
（2）A溶液可选用________________________________________
（3）若实验中测得样品的质量为W g ，氢气的体积为a L（标准状况），则样品中Al的质量分数为_______________________________________。
某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体 A 的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：
⑴该项研究（实验）的主要目的是_____________________________
⑵浓H2SO4的作用是____________，与研究目的直接相关的实验现象是_____________
⑶从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现__________________
请在图中的D处以图的形式表明消除该事故隐患的措施。
（每空2分，共16分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％-5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
[方案一]〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是。〖实验步骤〗（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V ≥ 。（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。[方案二]
〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01
105Pa）的体积。〖问题讨论〗（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：
①你认为最简易的装置其连接顺序是：a接（）（）接（）（）接（）（填接口字母，可不填满。）②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。请你帮助分析原因。③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为最合理的顺序是。
| A．等待实验装置冷却 |
B．上下移动量筒f，使其中液面与广口瓶中液面相平 |
C．上下移动量筒g，使其中液面与广口瓶中液面相平 |
D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积 |
（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是。②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_________mL。
假如你是一位企业家，在众多开发海水资源的项目中，选择了海水提镁，在前期考察过程中你将遇到许多问题，请根据背景材料的提示，按要求完成相关问题：
背景材料1：下面所示为海水中各元素含量情况(mg/L)
| 元素 |
浓度(mg/L) |
元素 |
浓度(mg/L) |
| 钠 |
10 770 |
氯 |
19 350 |
| 镁 |
1 290 |
硫 |
885 |
| 钾 |
380 |
溴 |
67 |
| 钙 |
400 |
碘 |
0.06 |
背景材料2：部分化学试剂的市场价格
| 试剂 |
氢氧化钾 |
氢氧化钠 |
氢氧化钙 |
氧化钙 |
| 价格(元/吨) |
5 238.00 |
2 300.00 |
1 200.00 |
700.00 |
请完成下列问题：
(1)在海水提镁的过程中要实现对镁离子的富集、分离，有以下三个方案：
方案一：直接往海水中加入沉淀剂；
方案二：加热蒸发海水再加入沉淀剂；
方案三：在晒盐后的卤水中加入沉淀剂。
你认为方案________最合理。
不选方案________的理由是________________________________________________
不选方案________的理由是_______________________________________________
(2)应该选择________试剂作为镁离子的沉淀剂。不考虑其他费用，沉淀相同量的镁离子所用氢氧化钠和氧化钙的价格比为________。
(3)为了节省成本，考虑以海边上的贝壳为原料，试简述其理由__________________________
在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用如图所示的工艺流程生产单质碘：
试回答：
(1)乙、丁中溶质的化学式：乙__________，丁__________。
(2)第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是________(填字母编号)。
| A．除去未反应的NO3— | B．除去未反应的I－ |
| C．除去未反应的Fe | D．除去碱性物质 |
(3)第⑦步操作可供提纯I2的两种方法是____________和_________(不要求写具体步骤)。
(4)实验室检验I2的方法是_______________________________________________。
(5)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)__________________________
某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。
（1）________→________→________→________→________→________(填字母)。
(2)装置②中发生反应的离子方程式为______________________________；
当装置②中出现________的现象时，立即停止通气。
(3)你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是________(填字母)。
| A．酸性KMnO4溶液 | B．NaOH溶液 | C．溴水 | D．氨水 |