大气固氮（闪电时N₂转化为NO）和工业固氮（合成氨）是固氮的重要形式。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值（K表示平衡常数）：

	N2+O22NO	N2+3H22NH3
温度	25℃	2000℃	25℃	400℃
K	3.84×10^－^31	0.1	5×10^8	200

（1）固氮是指                            的过程，自然界固氮的另一途径为        。
（2）根据表中的数据，并结合所学知识分析，下列说法正确的是         。
a．人类大规模模拟大气固氮实际意义很小
b．常温下，大气固氮与工业固氮完成程度相差很大
c．两种固氮都是放热反应    d．在常温下，大气固氮几乎不可能，而工业固氮很容易进行
（3）为研究反应条件的改变对化学平衡移动的影响，将N₂和H₂在一固定体积的密闭容器中进行反应，得到如下的图像。下列有关条件改变（每次只改变一个条件）的说法，正确的是   。

a．t₂可能是增加了原料的物质的量
b．t₄可能是充入了He气
c．t₅是从反应体系中分离出氨气
d．t₇时可能是升高温度，使平衡向正反应方向移动
（4）目前工业固氮采用的是哈伯法，即在20～50MPa的高压和500℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂。俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe(DMeOPrPE)的新催化剂，在常温下合成氨，反应的化学方程式为：N₂ +3H₂2NH₃。有关说法正确的是    。
a．新法不需要高温条件，可节约大量能源
b．新法能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
c．在相同温度下不同的催化剂其催化活性不同

科目 化学   题型 填空题   难度 中等

知识点： 探究温度、压强对化学平衡的影响