利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知： §SO2（g）＋1/2O2（g）
SO3（g）+ 98 kJ
（1）某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正）
v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）一定温度下，向一带活塞的体积为20 L的密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，达到平衡后体积变为16 L，则平衡后SO2转化的百分率为 。
（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是 （填字母）。
| A．保持温度和容器体积不变，充入0.2 mol O2 |
| B．保持温度和容器内压强不变，充入0.4 mol SO3 |
| C．降低温度 |
| D．移动活塞压缩气体 |
（4）若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为____________。
现以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。
（1）A中含有的官能团名称是；其中⑥的反应类型是；
（2）写出下列反应的化学方程式：①
③
⑤
(3)另一同学用葡萄糖和冰醋酸反应，若C6H12O6与CH3COOH的分子个数比为1：1，则生成的有机物可能有种。请任写一种产物的结构简式：。
（4）用乙酸乙酯和H218O反应制取乙醇时原子的最大利用率为
(10分)某离子晶体的晶胞结构如图所示，试求：
(1)晶体中每一个Y同时吸引着______个X，每个X同时吸引着________个Y，该晶体的化学式是________。
(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有______个。
(3)设该晶体的摩尔质量为M g·mol－1，晶胞密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA·mol－1，则晶体中两个最近的X中心间距离为________ cm。
(14分)生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
(1) 上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Cu原子的核外电子排布式_____
(2) 根据等电子原理，写出CO分子的结构式_______________。
(3) 甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是______________________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________。
②甲醛分子的空间构型是________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为________。
③在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为________。
(8分)填写下列空白(填序号)：
①CH4 ②CH2==CH2 ③CH
CH④NH3 ⑤NH4＋⑥BF3 ⑦P4
⑧H2O ⑨H2O2⑩ SO2⑾PCl3⑿SO3⒀HCHO⒁CO2
(1) 呈正四面体的是________。
(2) 属于极性分子且中心原子轨道为sp3杂化的是__________________________，
属于非极性分子且中心原子轨道为sp2杂化的是___________，为sp杂化的是________。
(3) 所有原子共平面的是______________，共线的是______________。
(4) 微粒存在配位键的是________。(5)含有极性键的极性分子是________。
(4分)氮可以形成多种离子，如N3－、NH、N、NH、N2H、N2H等，已知N2H与N2H是由中性分子结合质子形成的，类似于NH，因此有类似于NH的性质。
(1) NH的电子式为____________。(2)N有______个电子。
(3)写出两种由多个原子组成的含有与N电子数相同的物质的化学式__________。
(4)等电子数的粒子往往具有相似的结构，试预测N的空间构型________________。