相同温度下，在四个密闭容器中发生可逆反应：H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：
| 容器编号 |
起始时各物质的物质的量（mol） |
达平衡时体系的变化 |
||
| I2 |
H2 |
HI |
||
| ① |
1 |
3 |
0 |
放出热量：Q1=23.15kJ |
| ② |
0.8 |
2.8 |
0.4 |
平衡时碘化氢的体积分数为20% |
| ③ |
0 |
4 |
4 |
|
| ④ |
2 |
3 |
0 |
|
（1）下列叙述正确的是
| A．四个容器中反应的平衡常数相等 | |
| B．反应的热化学方程式为：H2(g)＋I2(g)2HI(g)△ H =23.15kJ/mol |
|
| C．平衡时，容器④中H2的转化率高于① | D．容器②中达平衡时放出的热量Q2<23.15kJ |
E、达到平衡后若将容器①的体积变为0.25 L，H2的转化率提高
（2）该温度下，在容积为1L密闭容器③中发生反应建立平衡，若达到平衡所需的时间为2min，
则平均反应速率v(HI)= ，该温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数 K= 。
（3）平衡常数K只受温度的影响，与浓度、压强等因素无关，故可利用平衡常数来判断平衡是否移动及移动的方向。例如，若③为一个装有可移动活塞的容器，上述平衡达成后用外力将活塞向内推至容积为0.5L并恢复原温度，则由于
，
可判断平衡将 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
（4）如果保持温度和压强不变，向③的平衡体系中加入1.6molI2，平衡将 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动，理由是 。
按要求回答下列各题：
（1）某原子质子数为16，写出该原子的结构示意图；
（2）某一价阳离子的核外电子排布与Ne相同，写出该离子的结构示意图；
（3）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为。
按要求完成下列各题：
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
H2SO4；MgCl2；NaHCO3；
（2）现代工业上用电解饱和食盐水的方法制取Cl2，反应的化学方程式为____________________
从一个关系量的单位，我们可以得出该量的计算公式，如：从摩尔质量的单位：g·mol－1，可得出分子应当是质量、分母应当是物质的量，因此摩尔质量的计算公式为 M ＝ m / n，以此类推，物质的量浓度单位是，其计算公式c ＝ ；
由微粒个数与物质的量的关系推出阿佛加德罗常数的公式NA＝ ；
气体摩尔体积的单位是，其计算公式是Vm＝ 。
0.1mol H2S共有约mol电子，17g NH3共有个电子。同温同压下，同体积的NH3和H2S气体气体的质量之比为；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为；氢原子的个数比为
在mol Al2(SO4)3中含0.3molSO42-，其中含Al3+mol。在2L的0.5mol/LNa2SO4溶液中含有molNa+，molSO42-，c(Na+)为mol/L，其中Na2SO4的质量为g。