相同温度下，在四个密闭容器中发生可逆反应：H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：
| 容器编号 |
起始时各物质的物质的量（mol） |
达平衡时体系的变化 |
||
| I2 |
H2 |
HI |
||
| ① |
1 |
3 |
0 |
放出热量：Q1=23.15kJ |
| ② |
0.8 |
2.8 |
0.4 |
平衡时碘化氢的体积分数为20% |
| ③ |
0 |
4 |
4 |
|
| ④ |
2 |
3 |
0 |
|
（1）下列叙述正确的是
| A．四个容器中反应的平衡常数相等 | |
| B．反应的热化学方程式为：H2(g)＋I2(g)2HI(g)△ H =23.15kJ/mol |
|
| C．平衡时，容器④中H2的转化率高于① | D．容器②中达平衡时放出的热量Q2<23.15kJ |
E、达到平衡后若将容器①的体积变为0.25 L，H2的转化率提高
（2）该温度下，在容积为1L密闭容器③中发生反应建立平衡，若达到平衡所需的时间为2min，
则平均反应速率v(HI)= ，该温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数 K= 。
（3）平衡常数K只受温度的影响，与浓度、压强等因素无关，故可利用平衡常数来判断平衡是否移动及移动的方向。例如，若③为一个装有可移动活塞的容器，上述平衡达成后用外力将活塞向内推至容积为0.5L并恢复原温度，则由于
，
可判断平衡将 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
（4）如果保持温度和压强不变，向③的平衡体系中加入1.6molI2，平衡将 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动，理由是 。
硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前
制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式_______________________________。整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式______________________________________________。H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是____________________________________________。
(2)下列有关硅材料的说法正确的是________(填字母)。
| A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥 |
| B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 |
| C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维 |
| D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高 |
E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释。____________________________________________。
氮化硅是一种高温陶瓷材料，它熔点高、硬度大，化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1 300 ℃反应制得。
(1)根据性质，推测氮化硅的用途是(填序号) ( )。
| A．制汽轮机叶片 | B．制有色玻璃 |
| C．制永久模具 | D．制造柴油机 |
(2)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式_____________________________________________________。
(3)四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为___________________________________________________。
用直线连接相关材料和用途。
材料 用途
氧化铝陶瓷 制轴承
氮化硅陶瓷 通讯
光导纤维 高级耐火材料
压电陶瓷 点火器
玻璃与人们的生产生活密切联系。玻璃制品随处可见。
(1)一般住宅的窗玻璃是普通玻璃，制造普通玻璃的主要原料________、________、________，粉碎后放入玻璃窑中在高温下发生反应生成玻璃，普通玻璃的主要成分是________、________、________。
(2)某玻璃中含Na2O、CaO、SiO2的质量之比为31∶28∶180，此玻璃的组成为(填选项)________。
A．Na2O·CaO·6H2SiO3B．Na2O·CaO·6SiO2
C．2Na2O·2CaO·9SiO2D．6Na2O·6CaO·SiO2
(3)我们看到的普通玻璃，一般都呈淡绿色，这是因为原料中混有Fe2＋的原因。
在制玻璃的原料中，再加入下列物质后，可制得各种不同用途的玻璃。
A．氧化亚铜(Cu2O)
B．氧化钴(Co2O3)
C．氧化铅(PbO)
D．硼砂(Na2B4O7·10H2O)
①制造化学仪器的玻璃需加入的物质是________。
②制造光学仪器的玻璃需加入的物质是________。
③制造蓝色玻璃需加入的物质是________。
④制造红色玻璃需加入的物质是________。
每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁腐蚀也给人类带来了巨大的损失，因此如何更好地进行金属防护，一直是科学研究领域中的重要课题。
(1)钢铁在潮湿的空气中的锈蚀主要属于________，沿海地区的钢铁腐蚀比内陆地区更严重的原因是_______________________________________________________。
(2)据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是_____________________________。
(3)在工业上常用亚硫酸钠除去水中溶解的氧，防止输水管被腐蚀，请简要说明原因__________________________________________________________。